Neutralisation – die neusten Beiträge

Hallo,

Ich, habe ein Problem mit folgender Aufgabe:

"100ml salzsaure Lösung mit einem ph-Wert von 1 sollen auf pH 7 gebtacht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig wäre, um dies mittels Verdünnung zu erreichen."

Wenn man jetzt aber erstmal ganz ohne zu rechnen darüber nachdenkt: Müsste das nicht unmöglich sein? Denn Wasser hat ja genau pH 7 und wenn man zu einer egal wie großen Menge Wasser auch nur einen Tropfen Salzsäure gibt, ist der pH-Wert schon kleiner als sieben. Ist die Aufgabe also gar nicht lösbar?

Moin

Kann mir wer erklären, warum das so ist?

Stimmen diese Titrationskurven? Titriert wird klassisch mit Natronlauge.

Wenn ja: Warum ist bei der Salzsäure mit der geringeren Konzentration der pH-Endwert niedriger? Wenn anfangs weniger Protonen vorliegen, müsste der pH-Wert doch zum Schluss auch höher sein, weil noch mehr Hydroxid-Ionen da sind.

Schweflige Säure ist H2SO3

Schwefelsäure ist H2SO4

Aber was ist dann, z.B. in einer Aufgabe, schwefelsaure Lösung?
Eine Lösung von H2SO4 oder H2SO3?

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Rechnung helfen? Man soll den pH-Wert berechnen…

Zu 100 ml eines Essigsäure/Acetat-Puffers mit c (HAC) = c(AC) = 0,1 mol werden 5 ml Natronlauge (1 mol • 1l) gegeben.

Mein Ansatz: no (OH-) = 1 • mol • [1. 0,005| = 0,005 mol

n (CH₃COOH)= 0,01 mol + 0,005mol = 0,015mol

ich weiß nicht wie es da weitergeht…

Hallo,

ich bleibe bei folgender Aufgabe hängen:

Gib an, welche Stoffe den elektrischen Strom leiten und begründe deine Angabe: a) Zitronensaft, b) feste Citronensäure, c) Chlorwasserstoffgas, d) Salzsäure, e) Haushaltsessig, f) reine Essigsäure (Eisessig).

Ich weiß, dass eine Säure nicht leitfähig ist, aber eine saure Lösung schon. Aber wie kann och das begründen?

Danke schonmal im Vorraus

Hallo zusammen,

Als Säure bezeichnet man ja einen Stoff der H+- Ionen an andere Stoffe abgeben kann, also einen Protonendonator. Wenn diese in Wasser gelöst werden, entsteht eine saure Lösung mit h3o+- Ionen, die durch Abgabe eines Proton von der Säure an das Wasser entstehen. Aber warum besitzen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Hallo, versteht ihr was bei „rot unterstrichen“ falsch ist??? ich sehe nicht den Fehler. Oben ist immer jeweils auf stoffebene und unten auf Teilchenebene also mit Ladung.

Ich wäre froh um eine Antwort:)

Hey guten Abend,

Ich möchte eine 4% Natronlauge Lösung (20g in 500 ml H2o) mit einer 1 Molaren Salzsäure oder 1 Molaren Essigsäure neutralisieren.

Wie gehe ich da am besten vor

Wann geht man von einer Säure-Base-Reaktion aus und wann nicht? Wie kann man das herausfinden wenn man z.B eine Reaktionsgleichung gegeben hat?

Folgende Aufgabe: ''100 ml salzsaure Lösung mit einem pH-Wert von 1 sollen zur Entsorgung über das Abwasser auf pH-Wert 7 gebracht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig ist, um dies mittels Verdünnung zu erreichen.''

Kann mir jemand bitte den Lösungsweg erläutern, es soll so am besten so einfach wie möglich zu lösen sein, ohne viel zu rechnen.
Danke!

Also welche Vorgänge passieren da, die Rotkohlsaft zu einem Indikator machen?

Hallo zusammen,

bei der Berechnung des ph-Werts für Schwefelsäure mit der angangskonzentration c=0,05, kommt mein Chemie Buch und der online Rechner auf einer pH wert von 1.

für eine starke Säure gilt doch -log(0,05) oder nicht?
bei mir kommt jedenfalls 1,3 raus, was habe ich falsch gemacht?

Also ich habe mal eine Frage nämlich, wenn ich mir reintheoritsch Salzsäure mit der gleichen Konzentration wie der Lauge (also dem Rohrreiniger) über meine Hand kippe, neutralisiere ich diese dann und kriege einen guten pH-Wert von 7? Diese Frage ist ernst gemeint ich kann sonst nicht schlafen ohne es zu wissen. c:

Bei der formel

Der pH einer Lösung, die 0.1 mol/L Maleinsäure (HOOC-CH=CH-COOH, pKS1 = 1.91, pKS2 = 6.33) enthält, enthält wird auf 5.00 eingestellt. In welchem Verhältnis liegen die 3 Spezies (H2A, HA- und A2-) bei diesem pH vor?

Wie kommt man da bitte auf die Verhältnisse und am ende auf die prozent angaben?

hier ist eine Frage, die ich nicht wirklich verstehe, warum es so ist... beim c)

Mein Lehrer hat als Indikator Thymolblau benutzt aber ich verstehe nicht warum, denn ich bekam als pH-Wert 3,4 und das ist eine Salpetrige Säure und wenn ich die Tabelle von Indikatoren sehe, macht es für mich gar keinen Sinn warum wir Thymolblau benutzen...

Hier ist die Tabelle, mit dem wir arbeiten:

ich würde zum Beispiel Methylorange benutzen...

kann mir irgendjemand von Chemieexperten helfen?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird?

pH<3 heißt ja, dass eine starke Säure vorliegt ( Konzentration H3O+ überwiegt) ph= 8 leicht alkalisch also mehr OH^- Ionen

Aber beim Zuordnen und genaueren erklären, weiß ich nicht…

Also ich würde pH=8 beim Anion zuordnen, da hier eine negative Ladung herrscht, wodurch ein Proton leichter aufgenommen wird also alkalisch als base reagiert. Beim Kation pH<3, da ja eine positive Ladung herrscht und das Molekül ein Proton eher abgeben möchte, also als Säure reagiert und das Cyanidin an sich dann pH=6-7 .. leicht als säure?

Hey, ich habe gestern zum ersten Mal Flüssigseife nach dem Heißverfahren hergestellt. Als Fett hab ich 20g Kokosöl und 47g Olivenöl benutzt, als Lauge die wasserlöslichen Bestandteile von Holzasche (vermutlich größtenteils Kaliumcarbonat).

Ich hatte Zweifel dass das funktionieren würde, weil die Mischung nach mehreren Stunden noch genauso flüssig war wie am Anfang und hab deshalb immer mehr von der Lauge dazugegeben, weil mein Rezept eigentlich Kaliumhydroxid verwendet hat und ich nicht wusste, wie viel Carbonat ich verwenden soll. Schlussendlich waren es dann ca 140g Lauge (genaue Konzentration unbekannt, aber schon recht hochkonzentriert).

Ich hab das über Nacht im heißen Wasser stehen gelassen und tatsächlich war es am nächsten Morgen einigermaßen dickflüssig. Funktioniert auch wie Seife, aber der pH-Wert liegt noch bei 10-11. Das ist nicht so gut, oder?

Soll ich den pH-Wert mit ein bisschen Säure senken (auf ca 9)? Ich hätte Essig-, Zitronen-, Salz-, Milch- und Oxalsäure zur Verfügung.

Oder soll ich noch Öl dazugeben?

1. Eine Lösung von Natriumhydrogensulfat (NaHSO4) in Wasser reagiert sauer.

Zeigen sie dies anhand einer Reaktionsgleichung.Kann mir jemand helfen?

viel dank schonmal im voraus!

Hi, berechnet man die Probelösung einer Titration? Also wir haben zur „Maßlösung“ 1-molarer wässriger Salzsäurelösung genutzt und bei ca. 40ml haben wir den Farbumschalg von pink zu Farblos bei der Probelösung.. ( Probelösung ist Natronlauge)

Ich verstehe nicht, wieso aus einer neutral geladenen Säure eine negativ geladene Base entsteht. Sollte das frei werdende H+ Ion, welches an die ursprüngliche Base bindet, nicht wieder zurück zur ursprünglichen Säure wollen, um die Ladungen wieder gleichmässig zu verteilen?

oder läuft dieser Prozess nur unter aquatisierung?

Ich blicke einfach nicht, wieso man vor das „Na“ noch eine 2 setzen muss. Kann mir jemand bitte helfen ?

Hallo,

ich hab eine Frage zu Chemie. Ich hab in meinem Buch Übungsaufgaben zum Thema Säuren basen und deren Neutralisation. Meine Frage is jetzt. Muss ich bei einer Gleichung immer die Ladungen plus und minus angeben. Oder reicht es wenn ich einfach die Formel von dem Stoff hinschreibe. Vielen Dank

Wir haben ein Salzsäuregemisch und ein Natronlaugegemisvh hergestellt. Dabei ist aufgefallen dass die Salzsäure besser leitet. Wieso?

Kippt man diese beiden gemische nun zusammen sieht man, dass es schlechter leitet als die Edukte, aber besser als Wasser. Wieso?

Ich war letzte Stunde leider krank und muss den Stoff jetzt nachholen. Ich verstehe das Prinzip von Neutralisationsgleichungen noch nicht so ganz. Also in dem Fall ist ja Salzsäure HCl und Aluminium in der 3. Hauptgruppe also 3+ geladen. Aber wie ist die Vorgehensweise auch bei ähnlichen Aufgaben.

LG und vielen Dank für jede Antwort!

Hi,

in der Schule wiederholen wir kurz die Titration durch Neutralisation und schreiben eine Übung.

Mit Sicht auf spätere Zeiten denke ich, dass die richtige Notation Vorteile mit sich bringt.

Könnte mir deshalb bitte jemand eine Rechnung -in welcher, um es einfach zu machen, NaOH und HCl genutzt wird - richtiger Schreibweise aufschreiben bzw. hochladen?

Mit Bsp:

c(NaOH)=0,1mol V(NaOH)=5ml

c(HCl)=??? V(HCl)=10ml

……

dankeschön und

Liebe Grüße 🙂

Nach einer Probenahme soll der Säuregehalt durch eine Titration mit Natronlauge bestimmt werden.Welche Arbeitsschritte mit welchen Mengen muss man machen?

Hallo,

könnte mir das bitte jemand erklären?

Ich habe jetzt

2K + 2HNO3 ----> 2K(NO3) + H2

Aber manche haben

K + HNO3 --> K(NO3) + H2

Aber dass ist es ja nicht ausgeglichen weil Es auf der einen seite ein H mehr gibt als auf der anderen

Wir hatten eine Kurve zur Titration von schwefeliger Säure gegeben, und die Lösungen waren wie folgt:

Dabei verstehe ich die Gleichgewichtsreaktionen nicht. Wieso reagiert HSO3- und SO32- mit Wasser, wenn es doch mit Natronlauge neutralisiert wird?

Ich komme an einer Stelle nicht mehr weiter. Ich zeige euch erstmal die Aufgabe:

Es soll für alkalimetrische Bestimmungen 1 Liter einer 0,2 mol/L Natronlauge hergestellt werden. Für die Titerbestimmung wird sie gegen Oxalsäure titriert.

a) Berechnen Sie die Einwaage an Oxalsäure-Dehydrat, wenn der Verbrauch der Maßlösung ca. 20 mL betragen soll.

Also gesucht ist ja m(H2C2O4 ⋅ 2 H2O).

Ich habe schonmal die Stoffmenge von NaOH berechnet.

n(NaOH) = V (NaOH) ⋅ c soll (NaOH) = 0,004 mol.

Wie finde ich nun heraus, was die Stoffmenge von dem Oxalsäure-Dehydrat ist?

Mein Lehrer hat das mit z* berechnet, aber ich bin da nicht hinterhergekommen. :/

Weiß jmd weiter?

Hi, wie berechnet man den KS und K Wert? Anbei die Aufgabe

Der pKs Wert gibt ja an, wie stark eine Säure ist.

Brauche ich zur Titration

hi, kann mir jemand helfen, die Reaktionsgleichungen zur Protolyse darzustellen? Bei der Protolyse wird doch ein Proton (H+) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen?

Bei Cl^, OH^c sowie HSO4- und SO4^2- geht das doch oder? Kann mir da jemand bei der reaktionsgleichung helfen und ob die oben genannten stimmen?

Hi, kann mir jemand sagen, welche der folgenden Teilchen gehören zu Söuren, Base oder am Ampholyt nach Brönsted?

Also ich hätte gesagt, dass H2O ein Ampholyt wäre, OH^- eine Base, NH4+ eine Säure, H2SO4 eine Säure? HSO4- eine Base, SO4^-2 eine Base, HCO3- eine Base, CL^- eine Base…

stimtm das so? Anbei das Bild zur Aufgabe, danke für Hilfe

Hat für mich jemand das Ergebnis?

Folgende Aufgabe:

in einem Messkolben befindet sich eine Lösung, die Natronlauge beinhaltet. Die Masse der Natronlauge soll berechnet werden, allerdings wird nur ein aliquoter Teil entnommen. 25mL werden somit aus dem Messkolben entnommen und mit H2O und Phenolphthalein befüllt. Nun wird das ganze titriert mit HCl der konzentration 1,0 M und es wird ein Volumen von 20,2 mL erzielt. Nun soll die Masse berechnet werden. Meine Frage wäre jetzt aber nicht wie ich das ganze ausrechne, sondern, ob ich den aliquoten Teil berücksichtigen muss. Ich rechne in dieser Aufgabe mit stoffmengen und nicht mit der konzentration. Deshalb muss ich das ganze doch nicht noch mal 4 machen? Oder hätte da jemand eine andere Erklärung?

Aufgabe: In ein Reagenzglas werden zu verdünnter Salzsäure Calciumkörner gegeben. Formulier die zu erwartende Reaktionsgleichung

Die rot markierte 2 habe ich nur durch die Lösungen ergänzt aber nicht ganz verstanden, weshalb ich auf beiden Seiten die 2 schreibe. Es ist doch auch ausgeglichen ohne 2.

Bei dem H30 und dem H20 macht es Sinn. Aber bei dem Cl-?

Woher weiß ich das oder ist das eine generelle Regel bei Säuren (und der Reaktion mit unedlen Metallen)?

Könnte NH3 nicht theoretisch auch ein H+ (Proton) an HCl abgegeben? Dann wäre NH3 die Säure und HCl die Base.

Also eine Base ist es nicht, weil es kein Protonenakzeptor ist, weil kein freies Elektronenpaar vorhanden ist

Es könnte ja eine Säure sein, weil es elektronegativer als H ist und dementsprechend H als Proton abspalten kann.

Jetzt bin ich aber verwirrt. Grundsätzlich ist NH4 doch ein stabiles Molekül oder nicht (hätt ich jetzt gesagt, weil alle 4 Bindungsstellen besetzt sind?). Warum sollte N dann also ein H abgeben?

Guten Tag, ich habe 2 Fragen:

1. Kann der ph Wert nur in einer wässrigen Lösung gemessen werden?
2. Bei jeder Säure/Base Reaktion mit Wasser entstehen ja immer H30+ Ionen. Bei einer Säure, die man in Wasser löst ganz viele und bei einer Base ganz wenige. Sonst könnte man den ph Wert schliesslich nicht bestimmen (Konzentration H30+ Ionen)

Das bedeutet, dass auch bei der Reaktion von H30+ und NaOH ganz wenige H30+ Ionen gebildet werden müssten, oder? Wie sieht die Reaktionsgleichung dafür aus

Ich meine Säuren und keine sauren Lösungen.

Und zweitens: Entstehen saure Lösungen durch eine Reaktion von Wasser mit einer Säure?

Manchmal sehe ich die Reaktion: HCl + H2O zu Cl- und H3O+

und manchmal HCl + H2O zu HCl(aq) + Cl-(aq).

Wann passiert was? Und kann HCl überhaupt zu H+ und Cl- auflösen? Ich glaube es ist kein Salz, oder?

Essigsäure reagiert gut als Säure. unter anderem weil es ein stabiles rest-ion hat

die 2 O-Atome haben 1/2 - ladungen

doch wie funktioniert das?

Hallo erstmal.
Im Chemie Unterricht besprechen wir gerade Reaktion von Säuren und Basen. Dazu möchte ich wissen warum (bezogen auf die Teilchenebene), der umgangssprachliche Name für "Salzsäure" falsch ist und in formelleren Verwendungen "Salzsaure Lösung" heißt.

Danke im Voraus!

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49 Aufrufe Gleiche Volumina von Lösungen gleicher Äquivalentkonzentration enthalten

äquivalente Stoffmengen

20 mLBariumhydroxid-Lösung, c(1/2 Ba(OH)2

sondern auch 20 mL Kalilauge, c(1/1 KOH)

Warum ist das so? Die Äqivalentkonzentration ist ja nicht gleich 1/2 zu 1/1

Wie viele Milliliter der Lösung benötigt man, um 20,0 mL einer Salzsäure mit einer

Äquivalentkonzentration von 0,100 mol/L zu neutralisieren?

20 mL, weil c1/2 Ca(OH) ) entsprechen c1/1 ( HCl)

Hier ist das ja auch nicht gleich

Vielen Dank für eure Mühe.

Lg

Es hat ein positiv-polarisiertes H-Atom wie andere Säuren reagiert aber nicht als eine

Wieso?

HCl+ H2O —> H3O+ + Cl-

Wenn man hier sagt das gleichgewicht liegt stark auf der rechten seite, meint man dann dass es gleich viele Hin- wie Rückreaktionen gibt aber die H3O+ und Cl- ionen haushoch in der überzahl sind?

Hi, es gibt ja in der Chemie Säure Base Reaktionen.

Entweder:

Säure 1 + Base 1 -> Base 2 + Säure 2

oder:

Säure + Base -> Salz + Wasser

Wenn ich in einem Test gefragt werde (der morgen geschrieben wird), zu was das reagiert, zB:
Kohlensäure reagiert mit Ammoniakwasser. Was entsteht?

Was muss man dann machen? Oder muss da stehen, was entsteht, sodass es logisch ist? (Es geht um Chemie der 10. Klasse)

Ist das dann:

1a) H2CO3+NH4OH->HCO3-+NH5OH+
1b) H2CO3+NH4OH-> HCO3-+NH4OH2+
2.) 2NH4OH+H2CO3->(NH)2CO3+2H2O

Danke!

Hi,

ich schreib bald eine Klassenarbeit zum Thema Säuren und Basen.

ich bräuchte einmal den Reaktionsgleichung(Summenformel der Säure, Säurerest Anion sollten vorkommen)

dann auch Die Name der Säurerest Anion und Salze der Säuren(Name und Summenformel)

Das alles hätte ich gerne zu:

Salzsäure, Essigsäure, Kohlensäure, Schwefelsäure

Ich konnte mir keine Notizen machen, weil ich Krank war. Meine Lehrerin schaut nie auf unsere Lösungen. Außerdem benutzen wir das Chemiebuch nicht. Ich brauche das alles für ein Lernzettel, damit ich es lerne. Google, Chatgpt usw. Haben mir nicht geholfen.

Danke euch

Tschüss

Guten Abend,

Ich zitriere 100 ml Oxalsäure mit einer Konzentration von 0,1 mol pro Liter mit Natronlauge der Konzentration ein Mol pro Liter.

Nun ist die Frage, an welchen Stellen der Titrationskurve sich die Äquivalenzpunkte befinden

Mein Ansatz folgender:

Da beide Stoffmengen gleich sein müssen, komme ich auf den ÄP 0,01 L NaOH. Somit ist der Halbäquivalenzpunkt bei der Hälfte, also 0,005L.

Wie komme ich nun aber auf die pKs Werte?

Brauche ich die Henderson Hasselbalch Gleichung? Wenn ja, woher weiß ich, was ich einsetzen muss?

Vielen Dank im Voraus für Antworten!!

Liebe Grüße und einen schönen Abend!

Wenn die oben genannte Reaktion in wässriger Lösung stattfindet, fällt dann Kupferacetat aus und es bleibt Schwefelsäure zurück? Wenn man annimmt dass das Verhältnis von Essigsäure:CuSO4 2:1 ist und die Wärme ansteigt auf ca 60 Grad

Auf Wikipedia steht kupferacetat würde sich mäßig in wasser lösen

Wir titrieren eine unbekannte Konzentration von Iodid-Lösung. Das Volumen dieser beträgt 10 ml. Bei der Titration in neutralem Milieu werden 8,5 ml 1 mol/l KMnO4 Lösung verbraucht. Wie viele mol, Iodid-Ionen waren in der Lösung?

Welche konzentration ist notwendig um mit Salzsäure Aluminium zu ätzen und soviel wasserstoff daraus entstehen lassen dass man es anzünden kann und es von selbst weiter brennt

Eine schätzung ist gefragt, KEINE BERECHNUNG

ich könnte mir vorstellen, dass wenn die Konzentration zu klein ist, dass es dann immer zu wenig zum anzünden ist, es aber kontinuierlich freigesetzt wird

Cu(SO4) * H2O ->

Ich hätte gesagt es bildet sich [Cu(H2O)4]SO4, aber es sind zwei Kästchen, die ich ausfüllen soll

KI ist ein Salz vom Typ 1, da K+ weder Säure noch Base und I- eine sehr schwache Base ist. Bei Typ 1 im Kasten steht „keine Reaktion mit Wasser“ also sehe die Reaktionsgleichung dann so aus? KI+ H2O = KI+ H2O oder reagiert es trotzdem zu K+ + I- + KOH?

Hallo :)

Wie berechne ich die Konzentration einer Säure, die den PH-Wert 0-1 und eine, die den PH-Wert 2 besitzt?

Arbeitsauftrag: 

Gegebene Informationen:

1: WC-Reiniger 

Inhaltsstoff: Salzsäure 

(Konzentration unbekannt)

2: Essig-Reiniger 

Inhaltsstoff: Essigsäure 

(Konzentration unbekannt) 

1. Überlegen Sie sich basierend auf den präsentierten Informationen eine zu untersuchende Fragestellung, die beide Reiniger beinhaltet.
2. Stellen Sie eine Hypothese auf.
3. Planen Sie ein Experiment, das die Hypothese überprüft.
4. Führen Sie das Experiment nach Absprache mit der Lehrperson durch.
5. Werten Sie das Experiment auf Grundlage ihres Fachwissens über Säuren aus.
6. Nennen Sie eine mögliche Reaktionsgleichung.
7. Nehmen Sie Bezug auf die pKs-Werte der Säure n und die Stärke der Säure.

Aufgabe 1-5 habe ich schon gemacht, jedoch ist jetzt meine Frage, was ich bei Aufgabe 6 und 7 machen muss?

Danke!! :)

Hallo,

Könnte mir jemand die Reaktionsgleichung zu obigen nennen?

Ich habe zwei Titrationsergebnisse, der Mittelwert liegt bei 25 ml. Die angegebene Konzentration der verwendeten Natronlauge ist 0,1 M. Ich soll nun den Titerfaktor berechnen.

Ich weiß das ich t = c(tatsächlich) / c(theoretisch) rechnen muss. Aber ich habe doch nur c = 0,1 M theoretisch, wie komme ich von den Titrationsergebnissen, auf die Tatsächliche c und wie dann auf den Titerfaktor?

Kann mir das jemand erklären?

Hallo :)
Könnte mir jemand helfen und erklären was ich hier rechnen/tun muss. Oder mir ein YouTube Video empfehlen mit dem ich das ganze verstehe?

Danke!!

Salzsäure ist doch die Stärkere Säure.

Wir haben Abwasser im Betrieb,eine 10000 Liter Brühe, wenn wir denn Ph wert dort senken wollen, funktioniert Schwefelsäure deutlich besser als Salzsäure.

Aber warum eigentlich? Ist Salzsäure nicht die Stärke saure?

Laut Internet hat Salzsäure ein Ph wert von 1

Schwefelsäure so was wie 1,6-1,8 Ph.

Habe folgende Aufgabe von meinen Lehrer bekommen. Kann mir jemand hierbei helfen? Ich komme einfach nicht drauf.

"In einem Kolben sind 25ml 0,2 molarer Natriumacetatlösung und 25ml 0,2 molarer Essigsäure. Nun gibt man noch 50 ml einer 0,1 molaren Natronlauge hinzu. Berechnen den pH-Wert."

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird:

Sie wollen den Gehalt von Isoniazid bestimmen.

Dazu werden 400,0 mg Isozianid - Probe in 100.0 ml Wasser gelöst.

20,0 ml dieser Lösung werden mit 20,0 ml Kupfer(2) -sulfat Lösung(c= 0.02 mol/l, F=1,05)versetzt.Der Überschuss Kupfer(2)- Sulfat Lösung wird nach entsprechender Vorschrift mit Na2-EDTA Lösung (c= 0,02 mol/l , F= 0,950) bestimmt.

.Es wurden nachfolgende Volumina verbraucht:

V1=6,90ml, V2= 7,10 ml, V3= 7,00 ml

m(Einwaage): 400,0 mg

M(Isozianid)= 137,14 g /mol.

Viele Dank im Voraus! 😊

Hallo Community,

Ich hätte eine Frage bezüglich der Titration von Kupfer (2) - sulfat Pentahydrat.

Wieso wird für dad Ansäuern Schwefelsäure und nicht Salzsäure verwendet.

Vielen Dank im Voraus! 😊

Bestimmen Sie die Namen und die Formeln aller Salze, die mit den Stoffen Salzsäure, Schwefelsäure, Natronlauge und Kalkwasser durch Neutralisation gebildet werden können

Das hab ich bis jetzt ist das richtig

Salzsäure + Natronlauge = Natriumchlorid + Wasser

HCL + Na CL = NaCL + H2O

Schwefelsäure + Kalkwasser = Calciumsulfat + Wasser

H2SO4 + Ca (OH)2 = CaSO4 + 2 H20

Stimmt das so?

Ich verstehe, dass die Gesamtladung = 0 (neutral) sein muss. Aber in dem Beispiel im Foto steht 2n beim Mn 2+ und OH- gibt es nur ein mal. Wieso ist es nicht umgekehrt?

Mir ist folgende Aufgabe gegeben:

Du titrierst konduktometrisch Salpetersäure mit wässriger KOH. Die folgenden Grenzäquivalenzleitfähigkeiten (Λ0 in (S*cm^2)/mol) sind bekannt: 

H3O+: 344; OH-: 198,5; NO3-: 68,9; K+: 75,9

Berechne die Äquivalenzleitfähigkeit bei τ = 1,5 (die Lösung ist stark verdünnt und Konzentrationseinflüsse auf die Äquivalenzleitfähigkeit sind vernachlässigbar).

Mein Ansatz dafür ist das Kohlrauschgesetz. Bei τ = 1,5 liegen ja nur H2O, K+, NO3- und OH- vor. Kann ich einfach (kurz gesagt) 1*NO3-+1,5*K++0,5*OH- rechnen, das würde den vorliegenden Verhältnissen ja entsprechen? Oder ist das zu simpel gedacht?

Danke!

Ich habe jetzt Salzsäure hier in einem Glas behälter offen stehen weiß aber nicht wie ich sie auf die schnelle loswerden da natronlauge zu bestellen zu lange dauert kann ich es einfach mit Wasser verdünnen und wegkippen in den Abfluss oder Rasen?

Hallo, ich habe Chemiehausaufgaben bekommen und komme an dieser Aufgabe nicht weiter: Ist das Auflösen einer Brausetablette in schon vorhandenem Sprudelwasser eine chemische Reaktion?

Vielen Dank im Voraus!

Hallo, ich bin gerade dabei meine Chemiehausaufgaben zu machen (8. Klasse) und komme bei dieser Frage nicht weiter: ist das Auflösen einer Braustablette in CO2 eine chemische Reaktion?

Vielen Dank im Voraus

Hallo, wie geht diese Aufgabe

Frage steht ja schon oben. Medien müssen ja neutral berichten. Findet ihr das machen sie? Im Bezug zur AfD schließen sie die aus und stellen Sie wie die letzten Menschen hin. Das dürfen keine Medien machen. Falls ja müssten die genauso über die Grünen oder Linken etwas negatives berichten und vor denen warnen. Was meint ihr?

Ich kann das Thema eigentlich, stehe aber gerade total auf dem Schlauch, ich habe eine Titrationskurve, bei der ich die ÄP eingezeichnet habe. jetzt ist meine Aufgabe, dass ich die Stoffmengenkonzentration der Säure berechnen soll.

Ist es richtig, dass ich schaue, bei welchem Volumen an NaOH der ÄP erreicht wird und dass ich aus dem Volumen und der Stoffmengenkonzentration dann die Stoffmenge berechne. Die Stoffmenge der Base ist am ÄP ja gleich der der Säure (bei einprotoniger Säure), also muss ich die Stoffmenge nurnoch durch das Volumen der Säure teilen korrekt?

Und was ist wenn ich eine Mehrprotonige Säure habe, die hat ja mehr Äquivalenzpunkte, berechne ich im Beispiel von H2SO4 beim ersten ÄP die Stoffmengenkonzentration an der Schwefelsäure selber und beim zweiten ÄP dann die Stoffmengenkonzentration des Hydrogensulfats?

Was passierr wenn man Lauge und WC reiniger in einen Eimer zusammenmischt? Habe gehört da soll irgendwas passieren was giftig ist und man dran sterben kann

Hi, im Chemieunterricht muss ich gerade ein Protokoll in der Thematik Neutralisation schreiben und es ist die Frage was nach der Reaktionsgleichung, sowie das nach der Reaktion entstehende Salz. Könnte mir da jemand helfen?

"Wie viel Gramm Wasser müssen verdampft werden, um aus 200g einer 40%igen Schwefelsäure 98&ige Schwefelsäure zu erhalten?"
Ich hab 81,63 g rausbekommen, weiß aber nicht ob das stimmt!?

Könnten jmd mir ausführlich erklären wie ich diese Aufgabe löse :

sie verdünnen 15ml einer konzentrierten Natronlauge-Lösung (40%(m/m), Dichte=1,4299g ml) auf 200ml. Welche Konzertration in mol/L hat die resultierende Lösung.Tragen sie die Konzentration in mol/L

Ich hab verstanden, dass der Äqiavalenzpunkt dadurch charakterisiert ist, dass die Stoffmenge der Säure und Base äquivalent zueinander sind. Der Äquivalenzpunkt kann jedoch auch im basischen liegen, da die Salze von schwachen Säuren basisch reagieren. Aber auch im Neutralpunkt müssen doch die Stoffmengen gleich sein? Da bin ich verwirrt.

a.) kann ich glaube noch aufstellen:

CaCO3 + HCl <-> CaCl2 + H2O + CO2

Jetzt stellt sich schon die erste Frage:

in meinem Buch ist CO3^2- als H2O + CO2 aufgeführt, wenn man die pKs-Werte aufschlägt, wieso? Das ist nur bei der so.

Wieso geht nicht auch die Reaktion:

CaCO3 + HCl <-> CaCl2 + HCO3-

die Säure gibt ab, die Base nimmt an also sollte doch da entstehen, obiges habe ich (ohne irgendwas zu kapieren herausbekommen, in dem ich 1. in der Aufgabenstellung von Gasentwicklung gelesen habe 2. Im Buch (und im. Tafelwerk wieder nicht??) es als H2O + CO2 aufgeführt ist und 3. Bei einer Reaktion zwischen Säuren und Basen immer Salz und Wasser entsteht und daher das nächstlogische für mich CO2 war. Nichtsdestotrotz mangelt es hier bei mir an Verständnis, warum und wieso?

Ich schätze das gehört auch zu b.)

Jetzt zur eigentlichen zweiten Frage: c.)

Zu 1l HCl (mit der Konzentration Blabla) kommt 1g Eierschale hinzu, was aus CaCO3-Teilchen besteht. Es kommt zur Gasentwicklung und nach der Gasentwickung wird die übrige Säure titriert? Wieso sollte man jetzt eine Titration durchführen? Und was hat das mit der Eierschale zu tun?

wir haben eine klassenarbeit geschrieben und diese auch zurueckbekommen und ich habe geschrieben,dass das kochen eines eies eine chemische reaktion ist,weil das ei ja nie wieder roh sein kann. meine lehererin sagt aber,dass das keine chemische reaktion ist,da nur die proteinstruktur sich veraendert, ein neuer stoff aber nicht entsteht. wer hat recht?

Ist die Reaktionslgleichung von Magnesiumlauge + Salzsäure = Wasser

HCL+ MgoH = Mgcl + H20 richtig?

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Die Reaktion ist die Gehaltsbestimmung von Methylparaben.

0.100 Substanz werden in einem Iodzahnkolben in 10 ml Natronlauge( 1mol/l) gelöst und in einem Wasserbad 15 min. lang erhitzt. Der abgekühlt Lösung 50.0ml Kalium roman Lösung ( 0.1N), 3g Kaliumbromid und nach Auflösung 10ml Schwefelsäure ( 3N) zusetzen.

Nach 15 min wird mit einer Lösung von 1 g Kaliumiodid in 5ml Wasser versetzt. Unter Zusatz von Stärkelösung wird dann mit Natriumthiosulfat (0.1 N) zurücktitriert.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Man hat 4 Werte des Verbrauchs an Maßlösung angegeben: 19.65 ml, 19.40 ml, 19.25 ml, 19.20 ml .Der Titet der Maßlösung ist mit 0.97 bekannt.Auch die Einwaage ist gegeben 1019 mg. Die molare Masse von Natriumnitrat lässt sich im Internet recherchieren.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hall, kann mir jemand bei folgender Fragestellung helfen?

Nach einer Verseifung von 20ml einer Acetylsalicylsäurelösung mit 20,0ml Natronlauge (0,5mol/l, F=0,990 bestimmt durch Blindtitration) wurden 5,50 ml Salzsäure (0,5 mol/l ; F=1,006) benötigt um das überschüssige Natriumhydroxid rückzutitrieren. Berechnen Sie den Gehalt der Acetylsalicylsäure in g/100ml

Ich brauche dringend Hilfe!!!

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

1,0l konzentrierte Schwefelsäure enthält 96 Massen % H2SO4 (Mw= 98.08 g/ mol) und hat eine Dichte von 1.84 kg/ l . Welches Volumen in ml wird von dieser Säure zur Herstellung von 500.0 ml 2.0 M Schwefelsäure benötigt? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll:

Welchen pH- Wert hat eine Mischung aus 110 ml 0.1M Schwefelsäure und 100 ml 0.025 M Natronlauge? Runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stellen.

Wie geht man hier vor? Wie kann man bei Mischung aus Säure und Base den pH - Wert berechnen?

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen kann:

Wie viel Gramm einer 96% igen (m/m) Schwefelsäure( Mw(H2So4)= 98.1g/mol) muss man zu einem Liter lösen, um eine 1 Normale Schwefelsäurelösung zu erhalten? Bitte runden Sie das Ergebnis auf drei signifikante Stelke

Wie geht man hier vor? Was ist eine Normale?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hey, ich bin mit nicht sicher welche Schreibweise richtig ist.
Hierbei geht es um Reaktion von Schwefelsäure und Wasser. Eins von den beiden ist richtig aber welches…

danke im Vorraus 👍🏼

Guten Tag, ich habe heute in der Schule im Chemieunterricht 2 Experimente gemacht, und soll im Protokoll bei beiden eine Reaktionsgleichung angeben. Da ich das nicht verstehe, bitte ich um eine Reaktionsgleichung (evt. mit kurzer Erklärung) für die 2 jeweiligen Experimente:

1. Zu Magnesiumcarbonat (MgCO3) Essigsäure (CH₃COOH) geben und das Gefäß schließen. Nach 2-3 Minuten warten das entstandene Gas in ein Glas geben, worin sich ein brennendes Teelicht befindet. Am Ende ging das Teelicht aus.
2. Mineralwasser (Sprudelwasser) in ein Reagenzglas füllen, 2 Tropfen Universalindikator rein machen. Da war das Wasser orange. Anschließend sollten wir es über ein Bunsenbrenner mit leuchtender Flamme halten. Da ging die Farbe ins gelb-grünliche

Im Vorhinein bedanke ich mich schonmal Vielmals um die Antworten!

Hallo, wir haben das Experiment dazu gemacht, und ich sollte die Reaktionsgleichung dazu aufschreiben, ich komme dabei auf Mg + 2 H3O+ → Mg2+ + 2 H2O +.

In den Lösungen stehet aber folgendes: Mg + 2 H3O(+) -> Mg(2+) + H2 + 2 H2O.

Wie kommt man darauf...? Ich verstehe auch nicht wirklich wieso das Cl Atom da nicht mehr da ist... Könnte mir vielleicht jemand bitte weiterhelfen?

Wieviel Aluminiumanteil hat Aluminiumhydroxid??