Chemie Titrationsaufgabe?

Wir titrieren eine unbekannte Konzentration von Iodid-Lösung. Das Volumen dieser beträgt 10 ml. Bei der Titration in neutralem Milieu werden 8,5 ml 1 mol/l KMnO4 Lösung verbraucht. Wie viele mol, Iodid-Ionen waren in der Lösung?

Comments

[indiachinacook]

Hast Du eine Reaktionsgleichung?

[Circeme]

Nope :c

Answer 1

[indiachinacook]

Da wir die Reaktionsgleichung anderswo auftreiben konnten, können wir jetzt rechnen

2 MnO₄¯ + 10 I¯ + 16 H₃O⁺ ⟶ 5 I₂ + 2 Mn²⁺ + 24 H₂O

Du verbrauchst V=8.5 ml einer c=1 mol/l KMnO₄-Lösung, das sind n=cV=8.5 mmol KMnO₄. Laut Reaktionsgleichung setzen die fünfmal soviel Iodid um, also 42.5 mmol, und die waren in V=10 ml Probelösung enthalten, also war die Iodidkonzentration der Lösung c=n/V=4.25 mol/l.

(Einiges an dieser Titration kommt mir Spanisch vor. Erstens muß die Lösung wäh­rend der Titration kräftig alkalisch werden, wenn so viele H₃O⁺ verbraucht werden, und das sollte Schwierigkeiten mit dem Mn²⁺ ergeben. Zweitens wie will man den Äqui­valenz­punkt sehen, wenn sich während der Titration braunes Iod bildet?)