Umgesetzte Konzentration von Natriumthiosulfat?

Hallo, ich komme bei folgender Aufgabe nicht weiter:

berechnen Sie die umgesetzte Konzentration von Thiosulfat.

Natriumthiosulfat= 0,05 mol/l

Salzsäure= 2 Mol/l

50 ml Natriumthiosulfat reagiert mit 5 ml Salzsäure.

ich weiß, wie man eine Konzentration berechnet, aber was ist eine umgesetzte Konzentration? Außerdem steht doch schon die Konzentration der Lösung hinter den Namen. Danke im Voraus.

Answer 1

[Picus48]

Thiosulfate sind in saurem Milieu nicht beständig, weil die hypothetische Säure zu Schwefeldioxid und elementarem Schwefel disproportioniert. Die Disproportionierung sieht als Ionengleichung wie folgt aus:

2 Na⁺(aq) + S₂O₃²⁻(aq) + 2 H⁺ + 2 Cl⁻(aq) → SO₂(g) + H₂O(l) + 2 Na⁺(aq) + 2 Cl⁻ (aq) + S(s)↓

Man erkennt hier, dass die Salzsäure bei der Reaktion unverändert bleibt. Insofern wird bei den beschriebenen Konzentrationsverhältnissen das gesamte Thiosulfat umgesetzt.