Chemie Labor?
Nach einer Probenahme soll der Säuregehalt durch eine Titration mit Natronlauge bestimmt werden.Welche Arbeitsschritte mit welchen Mengen muss man machen?
2 Antworten
Du brauchst die molare Masse von NaOH, => 39.997 g/mol
dann brauchst du 3 mol/l => 3x 39,997g =119,991 g / l
das ganze mal 5 => 5x119,991 = 599,955 g.
den ganzen bums auf 5 l auffüllen und tada, fertig.
Wenn du damit allerdings titrieren willst, musst du noch den Titer bestimmen (also die tatsächliche Konzentration) dazu titrierst du eine Portion definierter fester Säure ( zum Beispiel Oxalsäure ppa.) mit deiner Natronlauge.
und immer daran denken:
erst das Wasser dann die Säure sonst passiert das Ungeheure,
erst das Wasser dann die Lauge sonst geht's gerne mal ins Auge.
NaOH reagiert langsam genug, dass du durchaus Wasser dazu geben kannst. Es wird aber heiß genug, dass Trmoeratur, Ausdehnung, das ganze ziemlich verfälscht, Zeit vor der letzten Verdünnung ist wichtig.
Ein Waage entsprechender Menge NaOH per analysis Qualität.
Auflösen in H2O bidest. Und zar erst mal zu wenig Wasser nehmen. Das ganze wird heiß. Abkühlen lassen. Langsam auf 5 L verdünnen, dabei gut durchmischen. Immer wider abkühlen lassen. Am Schluss müssen es dann genau 5 L sein, gut durchmischt.