Hallo, ich beschäftige mich gerade mit folgender Aufgabe zur Entropieänderung; dass es sich dabei um die Entfaltung eines Proteins handelt, ist dabei eigentlich nicht so relevant. Die Aufgabe lautet:

Die Übergangstemperatur T2 der Entfaltung eines Proteins sei 50°C. Die Enthalpie-Änderung dafür beträgt 500 kJ/mol (bei T2). Die molare Wärmekapazität bei konstantem Druck erhöht sich nach der Entfaltung um ∆Cp = 6,28 kJ/K*mol und es kann angenommen werden, dass die Wärmekapazität zwischen 25°C und 50°C konstant ist.

Tipp: Betrachte die Entfaltung bei 25°C als Prozess in drei Stufen:

1) Erhitzen des gefalteten Proteins von 25°C auf die Übergangstemperatur T2

2) Entfaltung des Proteins bei der Übergangstemperatur

3) Abkühlen des entfalteten Proteins von der Übergangstemperatur T2 auf 25°C. 

Berechne die Entropie der Entfaltung bei 25°C!

Ich habe leider keine Ahnung, wo ich hier anfangen soll. Hat jemand vielleicht einen hilfreichen Ansatz? Danke!

Hallo, könnte mir jemand hier die folgende Aufgabe erklären? Ich weiß nicht, wo ich anfangen soll...

Du hast das Produkt pV der idealen Gasgleichung (für ein Mol eines verdünnten Gases) bestimmt und zwei Werte erhalten: pV= 27 l*atm bei 323,15 K und pV= 23 l*atm bei 273,15 K. Es gelte das ideale Gasgesetz T= t(°C) + a und die ideale Gaskonstante R sei unbekannt. Berechne R und a aus den pV-Messwerten!

Wie kann ich hier anfangen, was ist der Ansatz?

Danke schon einmal

Welches Produkt erhält man bei der Reaktion eines Propylgrignards mit Propionsäure? Geht der Grignard zuerst an die Carbonylgruppe oder zuerst an die Hydroxylgruppe? Und kommt es anschließend zu Folgereaktionen?
Danke!

Welches Produkt kommt heraus, wenn ich diesen Ester erst mit 1/2 Äq Diboran umsetze und dann oxidativ mit H2O2/NaOH und dann hydrolytisch mit H+/H2O aufarbeite? Wie kann ich mir die Stereo- und Regioselektivität herleiten?

Wie berechne ich die Hmin - und umin-Werte für die höchste Säuleneffizienz am Minimum der Van-Deemter-Kurve, so wie unten verlangt?

Van-Deemter-Koeffizienten: A = 1·10-3 cm, B = 2.7·10-3 cm2 ·s-1 und C = 3·10-4 s. Berechne die Trennstufenhöhe H für eine Lineargeschwindigkeit der mobilen Phase u= 1 cm·s-1! 4 8.3 Berechne für die Van-Deemter-Koeffizienten die Hmin- und umin-Werte für die höchste Säuleneffizienz am Minimum der van Deemter-Kurve.

Zu was reagieren Isopropylbenzol, 1 Äquivalent N-Bromsuccinimid und Dibenzoylperoxid in Tetrachlormethan bei 70°C bzw. wie läuft der Reaktionsmechanismus ab?
Kommt es zur radikalischen Polymerisation mit NBS und Dibenzoylperoxid oder reagiert Tetrachlormethan irgendwie zum Carben? Welchen Ansatz kann man da verfolgen und wie kommt man darauf?

Ich sehe mich mit vier Aussagen zu (angeblichen) Vorteilen der Konduktometrie konfrontiert:

"Was sind die Vorteile der Konduktometrie?

• Einfache Handhabung
• Auch nicht-ionische Spezies tragen signifikant zur Leitfähigkeit des Elektrolyten bei
• Analyse nichtpolarer, organischer Lösungen möglich"

Die erste erachte ich als richtig, aber was ist mit den unteren beiden? Das Internet gibt dazu nicht viel her.

Danke!

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen? Ich verstehe, dass man irgendwie mit dem ersten Verhältnis der Anionen arbeiten muss, aber was wäre ein Ansatz dafür/wie kann man eine Gleichung aufstellen, wie muss man argumentieren, um die Grenzäquivalentleitfähigkeit von Tl+ berechnen zu können?

Danke schon mal!

Die Grenzäquivalentleitfähigkeit Λ0 von verschiedenen Thalliumsalzen wurde bestimmt. Bestimme Grenzäquivalentleitfähigkeit von Tl+ mithilfe der gegebenen Werte!

λ(BrO3-)/λ(SCN-) = 0,844

Λ0(TlBrO3) = 130,4 Scm²/mol

Λ0(TlPF6) = 131,6 Scm²/mol

Λ0(TlSCN) = 140,7 Scm²/mol

Mir ist folgende Aufgabe gegeben:

Du titrierst konduktometrisch Salpetersäure mit wässriger KOH. Die folgenden Grenzäquivalenzleitfähigkeiten (Λ0 in (S*cm^2)/mol) sind bekannt: 

H3O+: 344; OH-: 198,5; NO3-: 68,9; K+: 75,9

Berechne die Äquivalenzleitfähigkeit bei τ = 1,5 (die Lösung ist stark verdünnt und Konzentrationseinflüsse auf die Äquivalenzleitfähigkeit sind vernachlässigbar).

Mein Ansatz dafür ist das Kohlrauschgesetz. Bei τ = 1,5 liegen ja nur H2O, K+, NO3- und OH- vor. Kann ich einfach (kurz gesagt) 1*NO3-+1,5*K++0,5*OH- rechnen, das würde den vorliegenden Verhältnissen ja entsprechen? Oder ist das zu simpel gedacht?

Danke!

Ich stehe gerade auf dem Schlauch, was das Aufstellen der Redoxgleichungen folgender Aufgabe aufgeht, und frage mich auch, wie ich das Potentail von BrO3- -->HOBr berechnen soll, wenn ich im Prinzip dafür ja nur ein gesichertes Potential (also das von BrO3- --> Br-, 1,4 V) habe, nach der Lutherschen Regel aber zwei benötige?

"Formuliere die Reduktionsgleichungen für die Reaktionen von BrO3 - -->HOBr und HOBr -->Br- in saurer Lösung und berechne die E0 -Werte für diese Reaktionen."

Danke im voraus

Hallo, weiß jemand, wie ich folgende Aufgabe lösen kann bzw. was die Annahmen/Unterschiede bei Aufgabe a), b), und c) sind?

"Mit der konduktometrischen Titration soll eine Lösung der starken Säure Hl konduktometrisch mit NaOH titrieren werden. Dabei wird die Änderung des Probevolumens während der Titration vernachlässigt.

c(NaOH) = 0,1 mol/L, c(Hl) = 0,01 mol/L, Λ+(H3O+) = 350 S*cm^2*mol-1; Λ+(Na+) = 50 S*cm^2*mol-1, Λ-(OH-) = 200 S*cm^2*mol-1 Λ-(l) = 80 S*cm^2*mol-1 Ks(Hl) = 10^11 mol/L 

Berechne die Grenzäquivalentleitfähigkeit Λ0 der Lösung a) am Anfangspunkt vor der Titration, b) am Äquivalenzpunkt c) am Endpunkt der Titration (bei 2τ)"

Danke für die Hilfe!

Hallo, ich habe Probleme bei dieser Aufgabe:

"Für eine potentiometrische Messkette aus einer Ag/AgCl Referenzelektrode (2,8 M-KCl) und einer Glasmembranelektrode, in der eine Ag/AgCl-Arbeitselektrode in eine Lösung mit 2,3 M-HCl eintaucht, sollen die jeweiligen Elektrodenpotentiale berechnet werden.

Berechne das Elektrodenpotential der Referenzelektrode. Nimm T=25°C an sowie KL(AgCl) =4,11 *10-10 mol2/l2 und E0(Ag+/Ag)= 0,586 V."

Ich hätte die Nernst-Gleichung verwendet und um an die Konzentration von Ag+ zu kommen [Ag+]=KL/[Cl-] gerechnet. Dann kommt das hier heraus:

E= 0,586 V+0,059 V*log(1,5*10^-10 M)= 0,0058 V.

Dieses Ergebnis kommt mir zu klein vor. Ist mein Rechenweg falsch oder was habe ich falsch gemacht?

Danke im voraus.

Ich stehe vor folgender Aufgabe, in der mich vor allem die vielen Angaben stören, da sie meiner Meinung nach nicht alle nötig sind - aber deshalb möchte ich ja hier nachfragen:

"Silberpartikel werden auch in Kleidung verwendet. Beim Waschen besagter Kleidung wird ein Teil der Partikel von der Kleidung abgelöst und ist im Waschwasser zu finden. Da Silberionen die Umwelt belasten, soll bestimmt werden, wie viel Silber sich von der Kleidung ablöst und als Ionen in Lösung geht.

Ag+  + e- → Ag                     E0=0,7996 V

Es wurden bei der Wäsche insgesamt 10 l Wasser verwendet und davon eine Probe von 15 ml genommen und mittels Coulometrie bestimmt. Es wurde eine Ladung von Q=9,6 µC gemessen; dabei wurde 0,1 M KNO3 als Leitelektrolyt genutzt.

MAg = 107,87 g/mol, ρAg = 10,49 g/mL, F = 96485 C/mol

Welche Konzentration an Silberionen befindet sich in der Lösung?"

Mein Ansatz ist, erst einmal mit der Coulometrie-Formel m=(M*Q)/(z*F) die Masse zu berechnen und anschließend über n=m/M und c=n/V die Konzentration zu berechnen. In diesem Fall brauche ich c(KNO3) und ρAg aber gar nicht. Ist mein Ansatz falsch und wenn ja, wie mache ich es richtig?
Danke sehr!

Ich habe leider Probleme bei folgender Aufgabenstellung:

"Mittels Elektrolyse wird aus einer wässrigen Pb2+-Lösung PbO2 an einem Platin-Blech abgeschieden, Gegenelektrode ist ebenfalls ein Platin-Blech.

Vervollständige die Anoden- und Kathodenreaktion. Beachte die stöchiometrischen Koeffizienten sowie vorhandene Ladungen."

Dazu ist folgendes gegeben:

Anode: (leeres Kästchen) + 2(leeres Kästchen) --> (leeres Kästchen) + 2e- + 4 H+ Kathode: 2(leeres Kästchen) + 2e- --> (leeres Kästchen)

Eigentlich hätte ich gesagt, dass Pb2+ + 2e- zu Pb (f) reduziert werden, aber in der Aufgabenstellung ist ja schon PbO2 gegeben, und die vorgegebene Koeffizienten sind auch etwas verwirrend... Kann mir hier vielleicht jemand helfen? Danke!