Also ich habe verstanden das anhydride mit H2O zu säuren reagieren. Beispiel:

SO3 + H2O -> H2SO4 hier ist SO3 also das säureanhydrid von Schwefelsäure. Doch wie sieht es mit HCl aus? Ist da dass anhydrid Cl2? Cl2 + H2O -> 2HCl + O? Mich verwirrt die Definition: An acid anhydride is a type of chemical compound derived by the removal of water molecules from an acid.

Bei HCl gibt's ja kein O, sondern nur das Wasserstoffatom, sollte es dann nicht eher

An acid anhydride is a type of chemical compound derived by the removal of hydrogen from an acid. heißen?

Angenommen wir haben ein unendlich großen, leeren Raum mit einem einzigen Atom. Wenn wir dieses ionisieren wollen, müssen wir laut Definition das Elektron so weit rauskicken, dass es als entfernt gilt. Doch selbst wenn es eine enorm hohe kinetische Energie hat, die Anziehungskraft zum Proton wirkt bis ins Unendliche (auch wenn sie mit 1/r^2 abnimmt). Also warum kann man zum Beispiel in die Rydberg Formel für n = ♾️ einsetzen und trotzdem einen endlichen Energiebetrag bekommen? Müsste die Energie nicht ebensfalls unendlich betragen, um das Elektron ins Unendliche zu entfernen?

Ich meine, wenn ich die Energie E = F * r nehme, wobei r gleich unendlich ist und F mit 1/r^2 abnimmt, dann müsste ich bis ins Unendliche integrieren und selbst wenn sich F weiterhin asymptotisch der x-Achse nähert, bleibt es nur eine Annäherung an Null und bei x (also r, dem Abstand zwischen Elektron und Kernen) unendlich betrachtet, müsste auch E unendlich sein? Es ist für mich sehr schwer nachzuvollziehen, dass etwas mit einer endlichen Energiemenge einer immerwährenden Anziehungskraft (auch wenn sie mit der Entfernung weiter abnimmt) entkommen kann.

Wenn es in lösung vorliegt wären es ja Fe3+(aq) und Cl-(aq), doch einzeln erzeugen diese Ionen ja nicht diese Farbe. Wenn die Farbe von der Verbindung FeCl3 kommen würde ok aber die ist ja fest und nicht flüssig.

Bedeutet das, dass diese 2 liganden mit Nickel und OH- zu diesem chelatkomplex + H2O wird?

Also diese analytische Gruppe beinhaltet ja (fast alle) Elemente die in ammoniakalischer Lösung schwer lösliche sulfide oder Hydroxide bildet.

Warum kann man dann bei der Hydrolyse Trennung nach Zugabe von urotropin bei einem pH≈5,5 schon die urotropin Gruppe als Hydroxide (TiO(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3) fällen?

Immerhin ist es da ja noch sauer und nicht alkalisch.

Kann (NH4)2CO3 etwa den pH Wert von 2-3 zu 5-6 bringen trotz das NH4 als leichte Säure agiert?

Die Dissoziation konstante für KA(s) <-> K+(aq) + A-(aq) ist definiert als Kd = ([K+][A-])/[KA]. Konzentration beziehen sich normalerweise auf die Stoffmenge von gelösten Anteil, jetzt geht es hier jedoch um die Konzentration von KA also den ungelösten Anteil der bei der rückreaktion wieder entsteht. Was genau soll das denn überhaupt numerisch bedeuten?

Wie in meinem Beitrag zuvor wurde ja auch schon festgestellt das wenn dass löslichkeitsprodukt überschritten wird sich "[KA]" nicht mehr ändert, doch verstehe ich dann nicht wieso. Wo ist der Unterschied zu ausgeschiedenen KA(s) und dem in einer ungesättigten lösung vorhandene KA(s) von dem es offensichtlich eine Konzentrationsangabe geben kann?

Ich weiss beispielsweise das Ionische Verbindungen im polaren Wasser gelöst werden durch Hydratisierung KA(s) <--> K+(aq) + A-(aq). Dann bin ich auf die Definition der Dissoziation konstante gestoßen ([K+][A-])/[KA]. Nun Frage ich mich aber was [KA] überhaupt für eine Bedeutung haben soll, denn Konzentration ist ja definiert als mol/l von gelösten Stoff, KA jedoch ist ja nicht gelöst im Gegensatz zu K+ und A-. Wenn ich Salz in 1L Wasser kippe und irgendwann das löslichkeitsprodukt überschreite scheidet Salz aus, zählt dieses ausgeschiedene dann noch zu [NaCl]? Wenn nicht, wie unterscheide ich ob ein fester Bodensatz dazugehört (eben in sichtbarer Menge) oder schon das nicht sichtbare NaCl in der Gleichgewichtsreaktion?

Im Periodensystem sind ja ein paar wenige die eine Halbwertszeit von wenigen Mikrosekunden haben. Da Frage ich mich, wie lange muss ein Atom bestehen als neues Element zu gelten? Immerhin kann man ja doch einfach unendlich viele Elemente herstellen die halt bloß eine immer kleinere Halbwertszeit haben, egal wie instabil.

Leider finde ich dazu nichts im Riedel, steht dort in irgendeinem Kapitel was dazu warum manche Salze sich in neutralen wässigren lösungsmittel nicht lösen, sich aber bei einem anderen pH wert lösen? Ich weiss das dass was mit dem gekoppelten Gleichgewicht zu tun hat aber steht genau dazu was im Riedel?? Finde nichts

Sowas wie 1/2 kann man sich ja gut veranschaulichen, ich nehme ein ganzes ein Mal und teile es in 2 gleichgroße Stücke, diese sind dann jeweils 0,5 groß.

Doch wie würde man sich 1/0,5 vorstellen? Ich nehme ein ganzes "und teile es durch 0,5", was soll das überhaupt bedeuten? Also habe ich mir vorgestellt das ich um ein ganzes vollständig in 0,5 aufzuteilen 2 dieser 0,5 Mengen brauche. Oder anders um es für unseren menschlichen Verstand der in Einheiten von ganzen klarkommt umzurechnen, ich rechne 0,5 auf 1 hoch, dafür muss ich ebenfalls 1 auf 2 hochrechnen und erhalte somit mein Ergebnis von "2", immerhin ist es ja komisch zu sagen man teilt einen Kuchen auf 0,5 Personen auf, wieviel bekommt jede "Person" (hier dann im Sinne von einer ganzen Einheit). Wenn man es nur bei der Frage belässt, wievielt bekommt jede halbe Person hätte man ja nicht wirklich was gerechnet, weil die Antwort dann einfach bloß "1" wäre. Leider fehlen mir glaube ich einige Fachbegriffe aber ich habe irgendwie das Gefühl das dass ganze mit Umwandlungen von "Referenzsystemen" zu tun hat?