Hilfe bei Volumetrischer Berechnung?

Ich komme an einer Stelle nicht mehr weiter. Ich zeige euch erstmal die Aufgabe:

Es soll für alkalimetrische Bestimmungen 1 Liter einer 0,2 mol/L Natronlauge hergestellt werden. Für die Titerbestimmung wird sie gegen Oxalsäure titriert.

a) Berechnen Sie die Einwaage an Oxalsäure-Dehydrat, wenn der Verbrauch der Maßlösung ca. 20 mL betragen soll.

Also gesucht ist ja m(H2C2O4 ⋅ 2 H2O).

Ich habe schonmal die Stoffmenge von NaOH berechnet.

n(NaOH) = V (NaOH) ⋅ c soll (NaOH) = 0,004 mol.

Wie finde ich nun heraus, was die Stoffmenge von dem Oxalsäure-Dehydrat ist?

Mein Lehrer hat das mit z* berechnet, aber ich bin da nicht hinterhergekommen. :/

Weiß jmd weiter?

Answer 1

[indiachinacook]

Oxalsäure ist eine zweiwertige Säure, die die doppelte Stoffmenge NaOH verbraucht:

H₂C₂O₄ + 2 OH¯ ⟶ C₂O₄²¯ + 2 H₂O

Jetzt willst Du soviel Oxalsäure einsetzen, daß Du ca. V=20 ml Deiner c≈0.2 mol/l Maß­lösung bei der Titration verbrauchst. Die NaOH-Stoffmenge ist dann n=cV=4 mmol, also mußt Du halb soviel also ca. 2 mmol Oxalsäure verwenden. Die molare Mas­se ist M=126.065 g/mol, also willst Du ca. m=nM≈262 mg einwiegen — allerdings bitte haarscharf abwiegen.

Die wirkliche Konzentration Deiner Maßlösung ist dann folgendermaßen rückzurech­nen: Wenn bei Einwaage m an Oxalsäure der Verbrauch an NaOH V beträgt, dann war die Stoffmenge NaOH gleich cV, und die Stoffmenge Oxalsäure m/M. Wir wissen aber auch, daß die beiden im Verhältnis NaOH : H₂C₂O₄ = 2:1 erfolgt, also gilt cV=½m/M und daraus kriest Du die echte Konzentration der Maßlösung als c=m/(2MV).