Stoffmenge der Hydroxid-Ionen in Maßlösung berechnen?
Hallo,
Die Maßlösung ist NaOH. c(NaOH) = 0,1 mol * l^-1 und V(NaOH) = 23,2ml sind gegeben. Jetzt soll ich die Stoffmenge n berechnen.
Soweit so gut.
c = n / V <-> n = c * V = c(NaOH) * V(NaOH) = 2,32mmol
Ich verstehe nur nicht, warum das jetzt die Stoffmenge der Hydroxid-Ionen OH^- sein soll? Wie wäre es denn, wenn ich die Stoffmenge von Na^+ berechnen sollte? Dieselbe Formel vielleicht?
Oder kann es mir vielleicht jemand am Beispiel von H2SO4 schreiben? Wie würde man dort die Stoffmenge der Sulfat-Ionen SO_4^2- berechnen? Oder die der H^+ Ionen?
Danke
2 Antworten
Wenn nur die Ionen des NaOH gefragt waren, ist das richtig. NaOH dissoziiert vollständig, d.h. es liegen in der Lösung soviele Na+ wie OH- vor, wie Du festes NaOH zugegeben hast.
Die Konzentration bedeutet es sind 0,1 mol von Deinem Stoff in einem Liter. Gefragt ist wie viel davon ist in 23,2 mL.
Die Stoffmenge ist gleich der Stoffmenge NaOH, weil sich dass vollständig zerlegt und gleich viel Na+ wie OH- enthalten ist. Bei der Schwefelsäure ist das anders - da sind doppelt so viele H+ wie (SO4)2- und H2SO4 enthalten, für das H+ muss die Stoffmenge verdoppelt werden.
Das gilt nur für Stoffe die vollständig dissoziieren, also in der Lösung komplett in Ionen zerlegt vorliegen. Und es beinhaltet nicht die Ionen, die durch Dissoziation des Wassers dazukommen.
Du hast das richtig gerechnet.
Die stoffmengen sind sowohl von Na+ als auch von OH- jeweils 2,32mmol.
Wenn du beispielsweise dasselbe machst mit Schwefelsäure, also 0,1mol/l H2SO4 mit einem Volumen von 23,2ml. Dann wären das 2,32mmol Sulfat-Ionen, oder 2,32mmol Schwefel-atome, oder 4,64mmol H+-Ionen oder 9,28mmol Sauerstoff-Atome. Je nachdem was du betrachtest.
Ein "mol" bedeutet ja 6*10^23 Teilchen (Avogadrosche Zahl). Und da kommt es eben auf das Teilchen an, das du Betrachtest. 1 mol NaOH hat je auch 1 mol Na+ und OH- Teilchen.