Massenanteil (in %) berechnen (Titration)?
Aufgabe: Zur Analyse wird die Phosphorsäure mit Natronlauge titriert.
H3PO4 + 2 NaOH --> Na2HPO4 + 2 H2O
3,8739g der Phosphorsäure wurden zu 500mL aufgefüllt. 50,0 mL davon wurden zur Analyse verwendet. Die Titration erfolgt mit NaOH-Maßlösung, c(NaOH) = 0,100 mol/L.
Für die ersten beiden Dissoziationsstufen wurden V= 24,59mL der Maßlösung verbraucht.
Berechnen Sie den Massenanteil w(H3PO4) der Phosphorsäure (in %).
Wie muss man bei dieser Aufgabe nun vorgehen? Hab es bereits versucht aber ich komme auf 1,375%.
Und das richtige Ergebnis wäre eigentlich 31,1%
Wäre echt nett, wenn ihr mir dies bezüglich weiterhelfen könntet.
1 Antwort
Die Stoffmenge der Natronlauge in ihrem Volumen, das bis zum Endpunkt der Titration verbraucht wird, muss doppelt so hoch sein wie die Stoffmenge der Phosphorsäure, die in den 50 ml der verdünnten Phosphorsäurelösung enthalten ist.
Du könntest Schritt für Schritt vorgehen:
- Berechnung der Stoffmenge der Natronlauge (NaOH) in den 24,59 ml der Maßlösung
- Division dieser Stoffmenge durch den Faktor 2
- Berechnung der Masse der Phosphorsäure, die in den 50 ml der titrierten Lösung vorhanden ist. Dazu rechnest du mithilfe der molaren Masse von Phosphorsäure die Stoffmenge in die Masse um.
- Multiplikation mit 10, um von 50 ml auf 500 ml zu kommen.
- Per Dreisatz den Gehalt der konzentrierten Phosphorsäure-Lösung ausrechnen: Masse an H3PO4, geteilt durch die Einwaage (3,8739 g), mal 100.
Viel Spaß noch.