Bei einer Titration wie rechnet man das?

Bei der Titration von 25,0 mL Natronlauge wurden 42,0 mL Schwefelsäure-Maßlösung mit c(H2 SO4 )=1,0mol/L verbraucht. Welche Masse NaOH enthielt die Natronlauge-Probe? Und wie ist der NaOH-Gehalt in g/L?

Answer 1

[verreisterNutzer]

Hallo, du brauchst zu all erst die Reaktionsgleichung

2NaOH +H2SO4 - - >>Na2SO4+2H2O

2 Protolyseschritte möglich (H2)

m(NaOH) =1/2*C*V*M(NaOH)

Für die Konzentration benutzt du folgende Formel

C1*V1=C2*V

42ml*1mol /l=C2* 25ml

V in l umrechnen und das Stoffmengenverhältnis beachten

Beta ist in g/l angegeben und wird als Stoffmengenkonzentration bezeichnet

Comments

[Far123]

Danke :)

[verreisterNutzer]

@Far123

Gerne

[Far123]

@verreisterNutzer

habe noch eine Frage können sie mir die erklären

[Far123]

@Far123

13,752 g Soda-Lösung (Natriumcarbonat-Lösung) verbrauchen zur Neutralisation 13,75 mL Schwefelsäure-Maßlösung der Konzentration c(H2 SO4 )=1,0mol/L . Berechnen Sie den Gehalt in % (Massenanteil) der Sodalösung.

[verreisterNutzer]

@Far123

Also wie es geht weiß ich aber beim % umrechnen bin ich mir nicht ganz sicher

[Far123]

@verreisterNutzer

ah ok alles gut danke trotzdem für Ihre Antwort :)

könnten Sie mir sagen womit ich anfangen soll?

[verreisterNutzer]

@Far123

13,752 g =m kannst du als Stoffmenge ausdrücken

n=m/M

Reaktionsgleichung aufstellen zuerst!

V=13,75 mL Schwefelsäure-Maßlösung der Konzentration c(H2 SO4 )=1,0mol/L

C=n/V. V in l angeben dann hast du n

[Far123]

@verreisterNutzer

vielen Dank