pH-Wert an unterschiedlichen Stellen einer Titration berechnen?
Hallo, ich brauche Hilfe bei folgender Aufgabe:
Berechne den pH-Wert für die Titrationskurve der Titration von 50 ml Salzsäure (c= 0,1 mol/l) mit Natronlauge (c=0,1 mol/l) nach Zugabe von:
a) 0 ml NaOH
b) 10 ml NaOH
c) 30 ml NaOH
d) Am Äquivalenzpunkt
e) 60 ml NaOH
Die a) ist ja noch relativ leicht (pH=-lgc0(HCl)=1), genauso wie die d) (pH=7), aber wie gehe ich bei den anderen vor? Gibt es dort ein allgemeingütliges Vorgehen?
1 Antwort
Du musst dafür die aktuelle Konzentration berechnen, also nach den bestimmen Zugaben;
Also bei z.B. 10ml Zugabe von NaOH:
Stoffmenge von HCl und NaOH berechnen:
c=n/V; n=c*V
Dann Stoffmengen subtrahieren, da soviel von HCl neutralisiert worden ist:
n(HCl nach 10ml...)=n(HCl)-n(NaOH)
Dann:
c(HCl nach 10ml...)=n(HCl nach 10ml...)/(50ml+10ml)
Das Volumen ist zwar angenähert, da aus HCl und NaOH, Wasser und NaCl entsteht und sich so das Volumen von den 60ml noch ändert aber ich denke genauer sollt es Ihr hier nicht berechnen;
pH=...
Könntest du es bitte anhand der b) mal vorrechnen?