Berechnen Sie für die Titration von 100 ml einer 0,1 n HCI (bzw. 0,1 M HCI) mit 20 ml einer 1 n NaOH (bzw. 1 M NaOH) für verschiedene Zugabevolumina ph wert?
Berechnen Sie für die Titration von 100 ml einer
0,1 n HCI (bzw. 0,1 M HCI) mit 20 ml einer 1 n NaOH
(bzw. 1 M NaOH) für verschiedene Zugabevolumina
(Schrittweite von 0,1 ml im Bereich zwischen 9,0
und 11,0 ml; 1 ml-Schrittweite im Übrigen
Messintervall) von NaH den pH-Wert unter
Vernachlässigung des Verdünnungseffektes.
Tragen Sie diese Werte in ein Diagramm ein und
vervollständigen Sie die Kurve. Bezeichnen Sie den
Äquivalenzpunkt und den Neutralpunkt!
1 Antwort
Bei der Titration liegen am Äquivalenzpunkt gleiche Stoffmengen n von Säure und Base vor.
Daher gilt: n(Säure) = n(Base)
mit n = c * V (Stoffmenge = Konzentration * Volumen)
Eine der vier Größen ist unbekannt und kann daher berechnet werden.
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Deine Frage:
Der pH-Wert: pH = - log (c(H3O+))
man muss also die H3O+ Konzentration kennen. Der Rest wird vom Taschenrechner erledigt.
Berechne n von NaOH und ziehe das von n(HCL) = n(H3O+) ab. Mit der restlichen Stoffmenge n(HCl) kannst du nun den pH-Wert ausrechnen. c(H3O+) = n(HCl)/V(Lösung)