Hilfe bei Titrationsaufgabe Chemie?
Berechnen Sie für die Titration von 100 ml einer 0,1 n HCl (bzw. 0,1 M HCl) mit 20 ml einer 1 n NaOH (bzw. 0,1 M NaOH) für verschiedene Zugabevolumina (sinnvolle Verteilung der Punkte!) von NaOH den pH-Wert unter Vernachlässigung des Verdünnungseffektes.
In der Theorie sollte ich einen PH-Wert bekommen in dem ich n(HCl)-n(NaOH) , das dann durch das Endvolumen der Lösung teile und davon den negativen dekadischen Logarithmus nehme. Bei mir kommen aber nur komische Werte raus was mache ich falsch?
1 Antwort
Die Titrationskurve kannst Du mit folgender Formel berechnen:
ph(v)= -log10 ( (c0*v0 - c*v + sqrt ((c0*v0 - c*v)**2 + 4*(v+v0)**2*kw)) / (2*(v0+v)) )
Dabei sind c und v Konzentration und Volumen der NaOH-Maßlösung, und c₀ und v₀ Konzentration und Volumen der HCl im Kolben am Titrationsbeginn.
Und so sieht die Titrationskurve aus:
