PAL Prüfungsaufgabe?
Für 50,0 mL einer Natronlauge werden bei der Titration 38,8 mL Schwefelsäure, c‘(1/2 H2S04) = 0,5 mol/L, t = 0,920, verbraucht. Durch eine neue Portion von 50,0 mL dieser Natronlauge wird eine HCI-haltige Abgasprobe geleitet.
Bei der Rücktitration der überschüssigen Natronlauge werden 21,8 mL der Schwefelsäuremaßlösung verbraucht.
Wie viel Milliliter HCI, bezogen auf den Normzustand, enthielt diese Abgasprobe?
Vmn(HCI) = 22,4 L/mol
Rechenweg?
1 Antwort
Ich verwende in einer Reformulierung vernünftigere Konzentrationsmaße:
Bei der Titration von 50 ml NaOH unbekannter Konzentration mit H₂SO₄, c=0.23 mol/l werden 38.8 ml verbraucht. Nachdem man durch neue 50 ml derselben NaOH eine Abgasprobe mit HCl geleitet hat, verbraucht sie nur noch 21.8 ml der H₂SO₄. Wieviel HCl, berechnet als Volumen mit Vₘ=22.4 l/mol, war in der Abgasprobe enthalten?
Die Schnellmethode zum Ausrechnen geht so: Das Abgas enthält soviel HCl, daß der Säureverbrauch bei der Titration um 17 ml sinkt; in den 17 ml H₂SO₄-Lösung sind aber n=cV=3.91 mmol H₂SO₄ enthalten. Da H₂SO₄ zweibasig, HCl aber nur einbasig ist, muß die Abgasprobe also doppelt soviel, nämlich 7.82 mmol, HCl enthalten haben, das sind V=Vₘ⋅n=175 ml.