Frage zu Chemie?
hi, ich bin sehr verzweifelt
ich möchte das Volumen an CO2 berechnen, das freigesetzt wird, wenn eine essportion mit einem spirituskocher zum kochen gebracht wird. Dabei wird Ethanol im Spirituskocher verbrannt
für einen gängigen Spirituskocher wird zum kochen einer essportion ein Verbrauch von 17 mL Ethanol gemessen.
die Dichte beträgt (Ethanol) 0,785 g/mL
Hinweis: bei 25 grad beträgt das molare Volumen Vm= 24 L/mol
ich habe die Lösung aber ich versteh das nicht. Kann es mir bitte jmd auf einfacher weg erklären?
also ich dachte zB dass die 17mL die Masse wären. Aber anscheinend ist es n :(
2 Antworten
17 mL Ethanol wiegen 17*0,785 g=13,345 g.
Das sind 13,345 g / (46,07 g/mol)= 0,290 mol.
0,290 mol *24 L / mol sind rund 7 Liter.
Rechne das Volumen Ethanol mittels Dichte um in Masse.
Rechne die Masse Ethanol mittels Molmasse um in Stoffmenge.
Stelle die Reaktionsgleichung auf. Wenn aus 1 Molekül Ethanol x Moleküle CO2 entstehen, dann ebenso aus 1 Mol Ethanol werden x Mol CO2
Bestimme damit die Stoffmenge des CO2.
Rechne diese mittels des angegebenen Molvolumens (24 l/mol) um in Volumen.
Hinweis: Diese Umrechnung Volumen <-> Stoffmenge gilt für alle Gase (zumindest angenähert), aber natürlich nicht für das flüssige Ethanol.