Volumen von Wasser berechnen?
Hallo,
Ich habe eine Volumen Aufgabe berechnet und hätte gerne Feedback dazu.
Sie sollen aus 35,8 g einer Substanz S mit einer Molmasse von 198,2 g/mol eine wässrige 0,290 molare Lösung herstellen. Wie viel Wasser geben Sie dazu?
Ich habe zunächst 35g/198,2 g/mol berechnet und danach das Ergebnis /0,290 mol/l. Folglich kam bei mir 0,62 l raus. Ist dies jetzt wirklich das Volumen von Wasser oder der gesamten Lösung?
1 Antwort
Du hast zwar richtig gerechnet aber irgendetwas auf dem Weg nicht ganz verstanden. Deshalb fange ich sicherheitshalber nochmals von vorne an.
Du willst aus m=35.8 g mit molarer Masse M=198.2 g/mol eine Lösung der Stoffmengenkonzentration c=0.29 mol/l herstellen. Deine Stoffmenge ist n=m/M=0.181 mol, und das reicht für c=n/V ⟹ V=n/c=623 ml Lösung. Beachte, daß das Volumen in c=n/V sich natürlich auf das Volumen der Lösung bezieht. Wenn man sagt, daß eine Lösung 1 mol/l Substanz enthält, dann meint man ja, daß in einem Liter Lösung ein Mol Substanz enthalten ist. Es wäre falsch zu glauben, eine 1 mol/l Lösung entstünde aus einem Mol Substanz plus einem Liter Wasser.
Du mußt also soviel Wasser zugießen, daß 623 ml Lösung entstehen. Wieviel Wasser das ist, kann man ohne weitere Angaben nicht berechnen (wir müßten dazu die Dichte der 0.29 mol/l Lösung kennen). Grob geschätzt sind es wahrscheinlich ca. 600 ml.