Mischungsaufgabe mit Osmolarität?
Die Osmolarität einer Lösung ist dem Blutplasma isoton. Das Volumen der Lösung beträgt 0,6 L. Durch Zugabe von 60 mmol einer gut löslichen, nicht in Ionen dissoziierenden Substanz wird die Osmolarität der Lösung um etwa 0,1 osmol/L erhöht, ohne das Volumen nennenswert zu verändern.
Etwa wie viel (reines) Wasser muss zu den 0,6 L gegeben werden, damit die Lösung wieder isoton wird?
Wählen Sie eine Antwort:
0,1 L
0,2 L
0,3 L
0,4 L
0,5 L
Was ist der Rechenweg, wie kommt man zur Lösung?
1 Antwort
Vom Fragesteller als hilfreich ausgezeichnet
- Formel: Anzahl Teilchen = Osmolarität * Volumen. Dabei ist Volumen = 0,6 L und Osmolarität = Konzentration / molare Masse
- Formel: Anzahl Teilchen = (isotonische Konzentration + 0,1) * (Volumen)
- Formel: Volumen Wasser = Differenz / (isotonische Konzentration)
- Ergebnis 0.2 L
Hoffe das war wenigstens ein bisschen verständlich, kann nicht erklären sorry.
Danke dir und schöne Ostern :D