Chemie Osmolarität?
Eine Aufgabe geht wie folgt:
Welche osmanische Konzentration hat in etwa eine 1,5% wässrige Lösung von vollständig dissoziierten Glaubersalz (Na2SO4) ?
Mein Gedanke wäre, da ja drei Ionen anstehen, dass es 1,5% mal 3 sein müssten, also 0,45 osmol pro Liter. Das Ergebnis ist aber 0,3 osmol/Liter.
Kann das jemand erklären ?
2 Antworten
Du musst schon die Molmasse von Natriumsulfat in die Rechnung einbeziehen, um auf die Konzentration im mol/l zu kommen.
Der Ansatz mit den 3 Teilchen ist natürlich richtig.
P.S.: Die "osmanische" Konzentration ist der Autokorrektur-Brüller des Monats.
Welche osmanische Konzentration
Da mußt Du wohl einen Türken fragen.
Ansonsten: Die Lösung enthält grob 15 g Na₂SO₄ in Wasser, das sind n=m/M=0.11 mol, pro Kilogramm Lösung; da in einer so verdünnten Lösung 1 kg ≈ 1 l gilt, können wir auch die Stoffmengenkonzentration so schreiben, c≈0.11 mol/l (um es genauer zu berechnen, würde man eine Dichteangabe benötigen). Aus einem Mol Na₂SO₄ bilden sich in Lösung drei Ionen (2 Na⁺ + SO₄²¯), also ist die Osmolarität ungefähr dreimal so groß, ≈0.33 osmol/l.