Hey Leute,

mein Problem ist folgende: In Bücher steht für die Berechnung des pH-Wertes schwacher Säuren/Basen die Formel pH=1/2 · (pK_s - lg (c₀(HA)). Jetzt gibt es aber bei Puffern die Henderson-Hasselbalch-Gleichung pH=pK_s + lg (c₀(A^-)/lg (c₀(HA)).

Nun gut, man könnte jetzt sagen, dass die eine für die Berechnung von schwachen Säuren ist und die andere für die Berechnung von Puffersystemen... Aber Puffersysteme sind doch nichts anderes als schwache Säuren?! Das heißt beide Gleichungen berechnen den pH-Wert für schwache Säuren und Basen, aber beide Formel sind nicht gleich und würden verschiedene Ergebnis hervorbringen.

Konkret an einem Beispiel erläutert. Würde ich den pH-Wert für Essigsäure berechnen, würde ich zunächst die Gleichung aufstellen HAc + H₂O --> Ac^-+ H₃O und dann mithilfe der ersten Gleichung ( pH=1/2 · (pK_s - lg (c₀(HA))) den pH-Wert berechnen. Aber Essigsäure ist ja auch ein berühmtes Puffersystem, womit wir bei der zweiten Gleichung wären (pH=pK_s + lg (c₀(A^-)/lg (c₀(HA))). Versteht jemand mein Problem und kann aushelfen?

Danke schonmal im Voraus!

Wasser geht bekanntlich ein Autoprotolysegleichgewicht ein - es handelt sich um eine Umkehrreaktion der Neutralisationsreaktion, bei der 2 mol Wasser zu jeweils 1 mol Oxonium-Ione und 1 mol Hydroxid-Ione reagieren: H₂O + H₂O —> H₃O⁺ + OH^- (Enthalpie > 0, also endotherme Reaktion)

Bei 25°C beträgt die Konzentration c( H₃O⁺)=c(OH^-)= 10^-7 mol · l^-1, weshalb der pH-Wert dementsprechend 7 ist...

Wenn ich jedoch die Temperatur erhöhe, so nimmt der pH-Wert ab bzw. mein Wasser wird sauerer (Wichtig! Ich betrachte reines Wasser, ohne Beimischung von Säuren oder Basen).

Anfangs ist die Abnahme des pH-Wertes logisch, durch die Temperaturerhöhung verschiebt sich das Autoprotolysegleichgewicht zugunsten der Protolyse bzw. Produkte => es werden mehr Oxoniumione gebildet, somit steigt die Konzentration von c( H₃O⁺) und der pH-Wert nimmt ab. Da die Protolyse jedoch Oxonium-Ione und Hydroxid-Ione im Verhältnis von 1:1 bildet, steigt doch analog dazu auch die Konzentration von c(OH^-) an, was den pH-Wert erhöht bzw. die Abnahme des pH-Wertes entgegenwirkt..... Wieso ist es trotzdem so, dass der pH-Wert von Wasser abnimmt??