Chemikant – die neusten Beiträge

Ich bin gerade am üben für die Chemie Klausur und bin mir bei einer Aufgabe nicht sicher ob meine Lösung stimmt.

Aufgabe lautet so: Ein Platinstab wird in eine Salzsäure-Lösung gehalten. Zusätzlich gibt es eine Wasserstoffzufuhr. Es wird ein Redoxpotential von 0.0295 V gemessen. Welchen pH-Wert kann man in der Lösung messen? (weitere Angaben: p(H2)=101.3 kPa und es war keine Spannungsreihe angegeben)

Ich bin bei der Berechnung auf einen pH-Wert von -0.5 gekommen. Und so weit ich weiss gibt es aber nur einen pH-Wert zwischen 1 und 14. Stimmt meine Lösung oder habe ich irgendwo ein Fehler gemacht?

Ich danke euch im Voraus!

Tijana

Oben ist die Lösung von meinem Lehrer. Ich verstehe allerdings nicht ganz, wie die Umrechnung von (mol*L^-1)^2/(mol*L^-1)^4 zu L^/mol^2 funktioniert hat. Denn wenn ich es umrechne (rot im Bild), kommt was anderes raus. Ich hab allgemein Probleme, Einheiten zusammenzufassen, wenn Mehrfachbrüche bestehen (hier ja die -1 als Potenz).

Hallo zusammen,

ich habe meinen Ausbildungsvertrag erhalten und hätte gerne eine Erklärung zu einigen Passagen:

1. Was bedeutet es, wenn im Vertrag steht, dass 23% meiner monatlichen Vergütung (monatliche tarifliche Ausbildungsvergütung) im jeweiligen Ausbildungsjahr für einen Zukunftsbetrag vorgesehen sind? Verdiene ich im ersten Jahr 1081€, werden dann davon 23% abgezogen?

2. Des Weiteren steht im Vertrag ein Entgeltumwandlungsgrundbetrag von 39,88€ monatlich für die betriebliche Altersversorgung und eine Chemietarifförderung von 11,25€ monatlich für die betriebliche Altersversorgung, die ab dem 01.10 eines Jahres zugeteilt wird. Kann mir jemand genau erklären, was das bedeutet?

Ich würde mich sehr über eure Hilfe freuen, da ich das alles nicht ganz verstehe. Vielen Dank im Voraus!

Hab mal bisschen gegoogelt. Scheinbar eignet sich Zitronensäure oder Kohlensäure zum Neutralisieren. Aber beides ergibt ein Endprodukt mit pH Wert von 8.

Habt ihr noch Ideen?

Ich verstehe eine Aufgabe in meinem Buch nicht und zwar steht da: Welche Aussage können sie über einen Ph Wert einer Salzsäure der konzentration c0(HCl)= 10^-8… Der Lehrer meinte das hat irgendwas mit der Autoprotolyse des Wassers zu tun.

Helft mir bitte 😢

Hi, kann mir jemand die folgenden pKB-Werte den zugehörigen Amino-Gruppen zuordnen? pKB-Wert A= 3,3 pKB-Wert B= 4,1 pkB-Wert C= 9,13

Die Verbindungen sind ein Alanin Molekül und Anilin und Methylamin.. anbei:

Ansatz: Methylamin pKB= 3,3 Bei Anilin hätte ich 9,1 gesagt, weil da halt eine positive Ladung ist und mesomeriestabilisert, deswegen will es ja eher ein Proton nicht aufnehmen? und bei Alanin pkB =4,1, weil da noch eine COOH Gruppe beteiligt ist?

Moin, bin zurzeit wiwi Student und werde mein Studium abrechen, Ich habe mich für die Stelle als Chemikant interessiert und wurde auch angenommen für eine Ausbildung, jedoch kann ich mir auch vorstellen Industriekaufmann zu werden.

Ich kann mich nicht entscheiden welchen Weg ich gehen soll, ich habe von Kollegen gehört habe das Chemikanten öfters nicht auf die Gesundheit Maßnahmen achten und die Schicht arbeit zu hart wäre.

Beim Industriekaufmann weiß ich nicht viel wie es in der Realität aussieht mit Perspektive und Gehalt oder wo man was erreichen kann.

könnt ihr mal eure Meinung dazu geben und oder was ihr so wisst.

was würdet ihr machen, ich bin mittlerweile 21 und möchte halt nicht noch 10 Jahre brauchen bis ich ins richtige Arbeit leben starte.

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird :

Pyridin besitzt einen KB - Wert von 1, 5 * 10^-9. Die molare Masse beträgt 79.10 g/ mol.Die Dichte beträgt 0,982 g/cm.

Sie geben 2ml Pyridin (99.5% (m/m) in 500 ml Wasser.Wie ist der pH-Wert der entstandenen Lösung?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo,

kann mir jemand die Aussage erklären, dass der ph-wert einer Lösung keine Aussagen über die Stärke einer Säure erlaubt?

Ich weiß, dass eine Säure stark ist, wenn die Protolyse vollständig abgelaufen ist und eine Säure schwach ist, wenn die protolyse unvollständig abgelaufen ist. Aber kann mit die Antwort auf diese Aussage irgendwie nicht erschleißen.

MfG

welche antwort ist richtig?

Wieso wird der pH wert einer schwachen Säure durch den PKs wert ausgerechnet und der pH wert einer starken Säure nicht? Was ist der Pks Wert?

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Hallo, ich bräuchte Hilfe wie ich diese Aufgabe berechnen kann. Ich habe schon den pH-Wert vor 4,3 raus bin mir aber nicht sicher ob das stimmt kann mir jemand helfen? LG

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

Sagen wir wir haben den POH-Wert für eine Base in Form von A(OH)2 <=> A2+ + 2OH-

gegeben. Aus dem gegebenen POH wert muss man jetzt die Konzentration berrechnen. Gibt es da eine Formel für, denn ich bin mir nicht sicher ob ich meine Aufgabe richtig gerechnet habe.

Wenn sich da jemand auskennt wäre es sehr nett, wenn ihr mir helft, damit ich mir sicherer sein kann das ich meine Aufgabe richtig gelöst habe.

LG Ingro

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe c helfen? bei der a hab ich die Ergebnisse: Partner A: pH=8,802 Partner B: pH=8,802 Partner C: pH= 9,501

Wie ordne ich das jetzt einer Pufferlösung zu? ich verstehe das nicht so

Hi Leute

Und zwar habe ich diese Gleichung und ich weiß nicht wieso man auf mol/L kommt. Kann mich bitte mal jmd aufklären🙂🥲

Ich hatte mich am 9. bei einem Unternehmen beworben und am 11. eine antwort erhalten, dass der Ausbilder so schrieb die Personalreferentin mein Zeugnis der 10.Klasse vom 1. Halbjahr sehen möchte nun... leider ist das problem das ich dort 30 entschuldige und 7 unentschuldigte fehlstunden hatte und jetzt warte ich seitdem 11. auf eine Antwort und es ist der 19. denkt ihr die würden mich noch nehmen ? Die noten sind eigentlich einigermaßen in ordnung keine einzige 5 nur eine 4 soll ich dort mal Anrufen und drn stand der bewerbung abfragen, was würdet Ihr tun ? Soll ich das am Telefon rechtfertigen bezüglich der Fehlstunden oder gar nicht drauf eingehen...

Hi, kann mir jemand helfen bei folgender Aufgabe? Man soll anhand der 3 Molekülstrukturen von Cyanidin ( Cyanidin mit 4 OH Gruppen, Cyanidin-Kation mit 5 OH-Gruppen und Cyanidin-Anion mit 3 OH-Gruppen) mit zusammenhang des chemischen Gleichgewichts die pH-Werte <3, 6-7 und 8 begründet zuordnen..

Ansatz: Cyanidin-Kation hat pH-Wert <3, da die Konz. der H3O+ Ionen überwiegt. Wenn die Konz. der H3O+ auf Eduktseite hoch ist, versucht das System nach dem Prinzip vom Kleinsten Zwang das Gleichgewicht zwischenruf seite der anionischen Form zu verschieben..? Stimmt das so zuerst? wie schreibt man das für die anderen??

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Rechnung helfen? Man soll den pH-Wert berechnen…

Zu 100 ml eines Essigsäure/Acetat-Puffers mit c (HAC) = c(AC) = 0,1 mol werden 5 ml Natronlauge (1 mol • 1l) gegeben.

Mein Ansatz: no (OH-) = 1 • mol • [1. 0,005| = 0,005 mol

n (CH₃COOH)= 0,01 mol + 0,005mol = 0,015mol

ich weiß nicht wie es da weitergeht…

Hallo, ich habe folgende Frage

Berechne den pH-Wert einer 0,001 molaren wässrigen Natriumacetat-Lösung. Gegeben:

Essigsäure: pKs=5

Außerdem brauche ich das gleiche noch für eine 0,00001 molaren wässrigen Natriumacetat-Lösung.

Ich schreibe morgen eine Arbeit und verstehe nichts. Es wäre sehr lieb, wenn mir jemand helfen könnte. Dankeschön!!

Hallo zusammen,

bei der Berechnung des ph-Werts für Schwefelsäure mit der angangskonzentration c=0,05, kommt mein Chemie Buch und der online Rechner auf einer pH wert von 1.

für eine starke Säure gilt doch -log(0,05) oder nicht?
bei mir kommt jedenfalls 1,3 raus, was habe ich falsch gemacht?

Hallo, ich verstehe nicht, wie man diese beiden Aufgaben lösen soll, oder irgendwelche Gleichungen dazu herbekommen soll. Danke schonmal im Vorraus!

1) wieviel mmol Essigsäure sind in 100ml einer 0,01 mol/l Essigsäure enthalten?

2) welcher ph-Wert liegt vor, wenn Sie genau ein Äquivalent NaOH-Lösung zugegeben haben?

Der pH einer Lösung, die 0.1 mol/L Maleinsäure (HOOC-CH=CH-COOH, pKS1 = 1.91, pKS2 = 6.33) enthält, enthält wird auf 5.00 eingestellt. In welchem Verhältnis liegen die 3 Spezies (H2A, HA- und A2-) bei diesem pH vor?

Wie kommt man da bitte auf die Verhältnisse und am ende auf die prozent angaben?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird im Bezug zum chemischen Gleichgewicht?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird?

pH<3 heißt ja, dass eine starke Säure vorliegt ( Konzentration H3O+ überwiegt) ph= 8 leicht alkalisch also mehr OH^- Ionen

Aber beim Zuordnen und genaueren erklären, weiß ich nicht…

Also ich würde pH=8 beim Anion zuordnen, da hier eine negative Ladung herrscht, wodurch ein Proton leichter aufgenommen wird also alkalisch als base reagiert. Beim Kation pH<3, da ja eine positive Ladung herrscht und das Molekül ein Proton eher abgeben möchte, also als Säure reagiert und das Cyanidin an sich dann pH=6-7 .. leicht als säure?

Hey

Kann mir jemand bitte helfen.

ich muss 0.1 mol/l Phosphatpuffer herstellen mit pH 7,5 und 100ml soll das ganze sein kann mit bitte jemand erklären wie man das machen kann?

vieleicht ist die frage dumm aber ich brauche Hilfe .

danke schon mal

ich komme bei dieser Aufgabe leider nicht weiter….:

Berechnen Sie die Löslichkeit von Ag2S in Wasser (KL(Ag2S)= 5,5•10^-51 mol^3/L^3)

Hi, berechnet man die Probelösung einer Titration? Also wir haben zur „Maßlösung“ 1-molarer wässriger Salzsäurelösung genutzt und bei ca. 40ml haben wir den Farbumschalg von pink zu Farblos bei der Probelösung.. ( Probelösung ist Natronlauge)

Aufgabe:

1. Welche Konzentration c(HCIO,) ist mit c(H+) = 0,030 mol/L im Gleichgewicht in einer Lösung von reiner chloriger Säuге?
2. Welche Stoffmenge HCIO, wird benötigt, um 1,0 L dieser Lösung herzustellen?

ich habe bei 1 eine konzentration von 0,081 Mol pro Liter gefunden, was auch nach den Lösungen richtig ist. Aber bei 2 verstehe ich nicht warum da 0,112mol in den Lösungen steht.. kann mir jmd. dabei bitte helfen

Hallo, habe bei oben genannter Frage aus meinem Grundkurs Schwierigkeiten, hoffe auf Hilfe😃

Hallo alle zusammen,

wer weiß wie ich aus Zitronensäuregrieß eine 2% Lösung herstelle? bezogen auf 100 ml Wasser.

wie sieht es bei dieser Firma aus, darf man hier ein Bart tragen oder gilt hier auch Rasier Pflicht

Hi,

in der Schule wiederholen wir kurz die Titration durch Neutralisation und schreiben eine Übung.

Mit Sicht auf spätere Zeiten denke ich, dass die richtige Notation Vorteile mit sich bringt.

Könnte mir deshalb bitte jemand eine Rechnung -in welcher, um es einfach zu machen, NaOH und HCl genutzt wird - richtiger Schreibweise aufschreiben bzw. hochladen?

Mit Bsp:

c(NaOH)=0,1mol V(NaOH)=5ml

c(HCl)=??? V(HCl)=10ml

……

dankeschön und

Liebe Grüße 🙂

Vielen Dank schonmal im Voraus für eure Hilfe!

Wir haben in einem Versuch eine Essigsäure unbekannter Konzentration mit einer NaOH-Maßlösung titriert. Dabei haben wir auch ein pH-Meter eingesetzt.

Wir sollen dafür auch wieder ein Protokoll schreiben und ich bin mir unsicher, was ich in dem Teil "Beobachtung" reinschreiben soll. Normalerweise schreiben wir da immer die Farbwechsel von Indikator rein, den haben wir aber diesmal nicht gebraucht.

Geht es da, auch zu schreiben: Es konnte ein rascher pH-Anstieg beobachtet werden, im Bereich pH 6 bis pH 10. Oder nicht? Soll ich auch dazu schreiben, wie viel Maßlösung in dem Bereich verbraucht wurde oder ist das schon die Auswertung?

Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?

a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65

b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)

c)Natriumacetat (0,1mol/l)

d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11

e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)

bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698

den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege

Hi, wieso ist der pH-Wert von Ammoniumchlorid im Wasser bei pH= 5-6

bei Natriumchlorid pH- 7 ( neutral)

bei Natriumkarbonat pH 8 und bei Ammoniumcarbonat pH 11 (alkalisch)

Also, grundsätzlich ist ja eine Lösung alkalisch, wenn die Konzentration der (OH)^- Ionen der Konzentration der Hydronniumionen überwiegt, und sauer wennn Die Konzentration der. Hydroniumionen (H3O+) überwiegt…

Aber warum ist das genau so? Bei Natriumchlorid ist ja der pH-Wert neutral… heißt, dass das Natrium ion irgendwas mit dem Chlorid-Ion macht? denn bei Ammoniumchlorid ist ja der pH wert säuerlich ( pH=6)

Eine Erklärung wäre sehr hilfreich, danke im voraus

Ich komme an einer Stelle nicht mehr weiter. Ich zeige euch erstmal die Aufgabe:

Es soll für alkalimetrische Bestimmungen 1 Liter einer 0,2 mol/L Natronlauge hergestellt werden. Für die Titerbestimmung wird sie gegen Oxalsäure titriert.

a) Berechnen Sie die Einwaage an Oxalsäure-Dehydrat, wenn der Verbrauch der Maßlösung ca. 20 mL betragen soll.

Also gesucht ist ja m(H2C2O4 ⋅ 2 H2O).

Ich habe schonmal die Stoffmenge von NaOH berechnet.

n(NaOH) = V (NaOH) ⋅ c soll (NaOH) = 0,004 mol.

Wie finde ich nun heraus, was die Stoffmenge von dem Oxalsäure-Dehydrat ist?

Mein Lehrer hat das mit z* berechnet, aber ich bin da nicht hinterhergekommen. :/

Weiß jmd weiter?

Hi, kann mir jemand helfen, den pKB Wert von (NH3) zu berechnen? ich verstehe das ganze nicht…

Liebe Chemiker,

wie kommt man auf diese beiden Konstanten Stoffes, z.B. Wasser oder Schwefelsäure, der Autoprotolyse betreibt?

Die Gleichgewichtskonstante berechnet man ja als Quotienten der Summe der Produkte durch die der Edukte.

Aber wie komme ich auf diese Werte, wenn ich die Konzentrationen der Stoffe nicht gegeben habe?

Wir haben uns zwar den Wert aufgeschrieben, ich kann ihn mir aber nicht herleiten. Ebensowenig den daraus folgenden Wert Kw, also das Ionenprodukt, welches ja auch das Produkt der Konzentration der Hydroxid- und Oxoniumionen ist.

Ich habe hier auch die Berechnung für Schwefelsäure, weiß aber nicht, wie man auf einen Wert des Ionenprodukts reiner Schwefelsäure von 1,26•10^-3 mol^2/l^2 kommt, ohne die Konzentrationen gegeben zu haben.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Hi, wie berechnet man den KS und K Wert? Anbei die Aufgabe

Der pKs Wert gibt ja an, wie stark eine Säure ist.

Wie berechnet man sowas? Also der pH-Wert verringert sich doch.. weil mehr Hydronium-Ionen sich befinden… Natriumhydroxid ist ja sauer?

Folgende Aufgabe:

in einem Messkolben befindet sich eine Lösung, die Natronlauge beinhaltet. Die Masse der Natronlauge soll berechnet werden, allerdings wird nur ein aliquoter Teil entnommen. 25mL werden somit aus dem Messkolben entnommen und mit H2O und Phenolphthalein befüllt. Nun wird das ganze titriert mit HCl der konzentration 1,0 M und es wird ein Volumen von 20,2 mL erzielt. Nun soll die Masse berechnet werden. Meine Frage wäre jetzt aber nicht wie ich das ganze ausrechne, sondern, ob ich den aliquoten Teil berücksichtigen muss. Ich rechne in dieser Aufgabe mit stoffmengen und nicht mit der konzentration. Deshalb muss ich das ganze doch nicht noch mal 4 machen? Oder hätte da jemand eine andere Erklärung?

Mineralwasser wurde mit EDTA titriert, wie berechnet man dann die Konzentration der Kationen?

Irgendwie passen für mich alle Aussagen außer, dass es keine Konzentrationsangabe ist. Also ich würde alles ankreuzen außer das

Jetzt verstehe ich diese ganze Aufgabe nicht, weil ja nicht alles richtig sein wird. Aber wüsste auch nicht, weshalb manche Aussagen falsch sein sollten.

2 molar sind doch 2mol/L?

Es geht um diese Aufgabe:

200.0 mg Kaliumbromid in 10.0 mL Wasser werden mit 50.0 mL Wasser, 5.0 mL verdünnter Salpetersäure, 25.0 mL 0.1 mol/L Silbernitrat-Maßlösung versetzt und anschließend nach Volhard titriert. M(KBr) = 119.0; KLAgBr = 5.0 . 10-13 Wie hoch ist pAg+ (für gelöstes Ag+), bevor mit Ammoniumthiocyanat- Maßlösung zurücktitriert wird? 

ich kann mir die beschriebene Situation 1. schwer vorstellen, aber habe trotzdem erstmal die stoffmenge von KBr berechnet. Auf n von AgNO3 bin ich auch gekommen, aber wie auf den Überschuss & warum?

über eine Antwort würde ich mich sehr freuen!

schönen Abend euch noch :)

Hallo zusammen.

Kann mir jemand an folgendem Beispiel erklären, wie man vorgehen würde:

Beispielaufgabe:

Die unreine Probe (0,1g) wird in 1000 ml H2O verdünnt. 20 ml dieser Lösung wird mit einer Maßlösung titriert.

Zusätzliche Angabe: 1mL der Maßlösung (ML) entspricht 2,4 mg Substanz (zb. Cystein)

-->Wie würde man jetzt den Gehalt allgemein bestimmen, wenn man für die ML =1,5 mL bekommt? Wie sieht es mit aliquot aus, wie bezieht man dies in die Rechnung mit ein?

Hallo, kann jemand mir bitte erklären wie ich weiterkommen kann . ich verstehen den Prinzip schon aber irgendwie verstehe ich das nicht so ganz was ich jetzt machen soll

jedoch weiß ich wie man den PKS berechnet. Also ich brauch nur den KS.

was soll der nächste Schritt sein?

Hallo,

Könnt ich mit dem Abschluss in einer Universität studieren? (Kann ich meinen master, Doktor machen) Oder gilt das nur für eine Hochschule? Könnte ich alles studieren oder nur irgendwas mit Chemie? Kann ich überhaupt studieren?

Lg

Hallo,

Ich Will später chemikant werden, aber habe Angst, dass ich früh sterben werde. (Schichtarbeit gesundheitsschädlich)

Sollte ich mir Sorgen machen?

Hallo, und zwar habe ich neulich den online Test zur Ausbildung als Chemikant bei Covestro bestanden. Nun geht es über zum Einstellungstest. kann mir einer Tipps und Tricks sagen, wie ich den Test bestehe, beziehungsweise wo, wie und was ich dafür lernen kann?

Guten Abend,

Ich zitriere 100 ml Oxalsäure mit einer Konzentration von 0,1 mol pro Liter mit Natronlauge der Konzentration ein Mol pro Liter.

Nun ist die Frage, an welchen Stellen der Titrationskurve sich die Äquivalenzpunkte befinden

Mein Ansatz folgender:

Da beide Stoffmengen gleich sein müssen, komme ich auf den ÄP 0,01 L NaOH. Somit ist der Halbäquivalenzpunkt bei der Hälfte, also 0,005L.

Wie komme ich nun aber auf die pKs Werte?

Brauche ich die Henderson Hasselbalch Gleichung? Wenn ja, woher weiß ich, was ich einsetzen muss?

Vielen Dank im Voraus für Antworten!!

Liebe Grüße und einen schönen Abend!

Wir titrieren eine unbekannte Konzentration von Iodid-Lösung. Das Volumen dieser beträgt 10 ml. Bei der Titration in neutralem Milieu werden 8,5 ml 1 mol/l KMnO4 Lösung verbraucht. Wie viele mol, Iodid-Ionen waren in der Lösung?

Welche konzentration ist notwendig um mit Salzsäure Aluminium zu ätzen und soviel wasserstoff daraus entstehen lassen dass man es anzünden kann und es von selbst weiter brennt

Eine schätzung ist gefragt, KEINE BERECHNUNG

ich könnte mir vorstellen, dass wenn die Konzentration zu klein ist, dass es dann immer zu wenig zum anzünden ist, es aber kontinuierlich freigesetzt wird

Hallo,

der pH-Wert gibt eine Aussage über die Stoffmengenkonzentration der Oxoniumionen an. Wasser hat den pH-Wert 7, weil infolge der Autoprotolyse eine geringe und gleiche Menge an Oxonium- und Hydrixidionen entstehen.

Heißt das, dass Basen, die einen hohen pH-Wert haben, also noch weniger Oxoniumionen als Reinstwasser besitzen, dafür aber viele Hydroxidionen?

Und ist der pH-Wert nur auf wässrige Lösungen anwendbar? Weil bei z.B. der Neutralisation von NaOH + HCL --> NaCl + H2O liegen keine solche Ionen vor? Also kein pH-Wert, wobei es ja eigentlich sieben sein müsste?

Danke für Hilfe!

Bis jetzt hab ich nur das aber weiß nicht weiter.

Welcher PH Wert ergibt sich bei 0,2 mol je HPO4-2 (Hydrogenphosphat) und H2PO4- (Dihydrogenphosphat), wenn dies in 1,4 l Wasser gelöst wird.

Ich habe bisher:

V = 1,4 l

n = 0,2 mol je

Pufferoptimum pKs Wert = 7,21

c = n/V also 0,2 mol/ 1,4 l = 0,143 mol/l

Das in die Henderson Hasselbalch Gleichung einsetzen

pH = 7,21 + log(1) = 7,21

Das kann ja irgendwie nicht sein, was habe ich falsch gemacht

In welchem Verhältnis muss man ein NH₄⁺ und NH3 zusammenmischen, um eine Pufferlösung mit einem ph Wert von 9,05 zu erhalten, dies entspricht dem pKs Wert von 9,25

Ich weiß, das ich die Henderson-Hasselbalch Gleichung anwenden soll, aber weiß nicht wie.

Hallo :)

Wie berechne ich die Konzentration einer Säure, die den PH-Wert 0-1 und eine, die den PH-Wert 2 besitzt?

Arbeitsauftrag: 

Gegebene Informationen:

1: WC-Reiniger 

Inhaltsstoff: Salzsäure 

(Konzentration unbekannt)

2: Essig-Reiniger 

Inhaltsstoff: Essigsäure 

(Konzentration unbekannt) 

1. Überlegen Sie sich basierend auf den präsentierten Informationen eine zu untersuchende Fragestellung, die beide Reiniger beinhaltet.
2. Stellen Sie eine Hypothese auf.
3. Planen Sie ein Experiment, das die Hypothese überprüft.
4. Führen Sie das Experiment nach Absprache mit der Lehrperson durch.
5. Werten Sie das Experiment auf Grundlage ihres Fachwissens über Säuren aus.
6. Nennen Sie eine mögliche Reaktionsgleichung.
7. Nehmen Sie Bezug auf die pKs-Werte der Säure n und die Stärke der Säure.

Aufgabe 1-5 habe ich schon gemacht, jedoch ist jetzt meine Frage, was ich bei Aufgabe 6 und 7 machen muss?

Danke!! :)

Hypothetisch gesehen: wäre es möglich den pH Wert 0 zu erreichen wenn man nur H+ Ionen in Wasser dissoziieren würde und somit die c(H3O)+ = 100% wäre (H+ <=> H3O+) . So würden ja keine OH- enthalten sein, da die Möglichkeiten dazu, mit nur einem Protonen, nicht besteht oder ?. Mir ist schon bewusst das ein freies Protone nicht existieren kann und somit die Reaktion unmöglich/extremst schwer durchzuführen wäre, deswegen Hypothetisch gesehen. xD

.

Gegeben: c0(h2) = 5mmol × l-1 ; c0(l2)= 10mmol×l-1 ; Kc= 45,5 viskosität= 490°c

Gesucht : alle Gleichgewichtsonzentrationen

und bitte gebe die Lösung an

Stellen sie fest, ob sich die Reaktion für die gegebene werte im Gleichgewicht befindet. c(h2)=mmol ×l-1 ; c(l2)=10,0 mmol×l-1 c(hl)=40,0mmol×l-1, Ich=45,5; Viskosität =490°c

Gesucht: Wert des Konzntrationsquotienten.

Guten Tag, ich habe mal eine Verständnisfrage zu dem neuen Experiment, Die Kalibriergerade wird bei der Standardaddition ja nicht wie bei einer üblichen Fotometrischen Messung mit einer Stammlösung gemacht sondern mit Kalibrierlösungen, die je ein gleiches Volumen/ eine gleiche Menge an Probe z.B. 10mL (wenn man von 0,5mg/L ausgeht entspricht das einer ß in der Kalibrierlösung von 0,05mg/L) haben. die 1.KL wäre ohne zusetzten eines Analyten, bei der 2.KL werden dann z.B. 100Mikroliter der Standardlösung genommen (entspricht einer Konzentration von 0,1mg/L auf 100mL) und bei der 3. KL werden dann 20Mikroliter der Standardlösung verwendet(0,2mg/L) ... Nach dem ansetzen der Kalibrierlösungen wird alles gemessen (natürlich erst 1mL dest. Wasser, 0,5mL Probe/Standard, 0,5mL Lsg. S, 0,5mL Lsg. N hinzugeben und dann 10 Minuten im Dunkeln inkubieren lassen) und man hat eine Kalibriergerade aus welcher man durch die Geradengleichung die Menge an Nitrit in der Probe berechnen kann.

Ich habe das jetzt mal einfach aus einem Chat mit meinem Lehrer Kopiert, ist das Korrekt, also von der Methode her?

Der Messbereich von Nitrit liegt zwischen 0,05mg/L und 2mg/L

Viele Liebe Grüße Xerox!

Hey, Ich habe in der Schule versucht den Calciumgehalt von Milch zu bestimmen, hierfür habe ich eine 0,001mol/L EDTA-Lösung (0,3724g EDTA, 100mL 1mol/L NaOH und dann auf 1L mit VE-wasser aufgefüllt.)

Anschließend habe ich 1mL Milch in einem Erlenmeyerkolben auf ca. 125mL mit VE-Wasser aufgefüllt, eine Puffer Indikator Tablette und einige mL 25%igen Ammoniak hinzugegeben.

Dann habe ich die EDTA-Maßlösung in die Milchprobe Titriert. Das Problem hierbei war, dass der von mir errechnete Calciumgehalt von Milch 130mg/L komme, welches aber nicht sein kann.

Zuvor habe ich es auch mit 200mL Milch, 50mL Milch und 10mL Milch probiert, hier lag aber keine Verfärbung der Milch zu rot vor. (Milch hat 1-1,5g/L)

-Ich habe die EDTA-Lösung von 0,01mol/l auf 0,001mol/L verändert, kann es sein dass mein Wert durch die nicht angepasste Menge an NaOH so verfälscht ist?

Hallo zusammen,

Ich habe eine Lösung mit der Konzentration 1000mg/L. Ich möchte diese Lösung so verdünnen, dass ich eine Konzentration von 1mg/L erhalte. Wie kann ich das mit möglichst geringen Verdünnungsmittelmengen machen?

Danke im Voraus

Hallo, ich komme bei folgender Aufgabe nicht weiter:

berechnen Sie die umgesetzte Konzentration von Thiosulfat.

Natriumthiosulfat= 0,05 mol/l

Salzsäure= 2 Mol/l

50 ml Natriumthiosulfat reagiert mit 5 ml Salzsäure.

ich weiß, wie man eine Konzentration berechnet, aber was ist eine umgesetzte Konzentration? Außerdem steht doch schon die Konzentration der Lösung hinter den Namen. Danke im Voraus.

Hallo :)
Könnte mir jemand helfen und erklären was ich hier rechnen/tun muss. Oder mir ein YouTube Video empfehlen mit dem ich das ganze verstehe?

Danke!!

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird:

Sie wollen den Gehalt von Isoniazid bestimmen.

Dazu werden 400,0 mg Isozianid - Probe in 100.0 ml Wasser gelöst.

20,0 ml dieser Lösung werden mit 20,0 ml Kupfer(2) -sulfat Lösung(c= 0.02 mol/l, F=1,05)versetzt.Der Überschuss Kupfer(2)- Sulfat Lösung wird nach entsprechender Vorschrift mit Na2-EDTA Lösung (c= 0,02 mol/l , F= 0,950) bestimmt.

.Es wurden nachfolgende Volumina verbraucht:

V1=6,90ml, V2= 7,10 ml, V3= 7,00 ml

m(Einwaage): 400,0 mg

M(Isozianid)= 137,14 g /mol.

Viele Dank im Voraus! 😊

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet werden kann:

Eine wässrige Lösung besteht aus 0.110 mol/l Propansäure und 0.195 mol/l Kaliumpropionat.Der pH - Wert der Lösung beträgt ungefähr....?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Hallo Community,

ich hätte folgende Frage:

Der Gehalt an Wasserstoffperoxid kann im schwefelsauren Milieu permanganometrisch bestimmt werden. Das Standardpotential (MnO4^- / Mn^2+) beträgt 1,51 V. Das Standardpotenzial von (O2/H202) beträgt 0,680 V. Wie gross ist die Potentialdifferenz bei pH = 3?

Vielen Dank im Voraus! :)

In den Lösungen wurde bei einem pH-Wert von 8 mit einer Oxonium(H3O+)-Konzentration von 10^-8 gerechnet.

Jedoch zweifel ich ein wenig an diesem Wert. Wenn doch die Oxonium Ionenkonzentration 10^-8 ist, dann ist doch die Lösung trotzdem sauer und mithilfe des Ionenproduktes von Wasser sollte man auf einen pH von ungefähr 6,9 oder so kommen.

Wieso ist dann bei einem pH von 8 die H30+ Konzentration 10^-8??

Hallo,

momentan lerne ich für eine Chemie Klausur an der Uni über die Organische Chemie und jetzt komme ich bei einer Aufgabe nicht weiter.

"Geben Sie eine nachvollziehbare Abschätzung für die Gleichgewichtskonstante der Protonierungs/Deprotonierungsreaktionen an. pKa(Aceton) = 20; pKa(Aceton. H+) = –7; pKa(Essigsäure) = 5; pKa(Essigsäure. H+) = –6: "

Gezeichnet war dazu die Protonierungsreaktion von Aceton und Essigsäure, bei der schlussendlich ein H-Atom der Essigsäure entfällt.

Ich kenne auch die Formel zur Einschätzung des Reaktionsgleichgewichtes:

K=K1*K3

Nur habe ich keinen Plan, wann K positiv ist und wann negativ! Wie bestimme ich denn das? Denn bei dieser Aufgabe muss ich die K-Werte für Aceton und Essigsäure angeben, damit ich das Gleichgewicht überhaupt berechnen kann, nur wann sind die Werte negativ und wann positiv?

Für eine Erklärung bin ich schon im Voraus dankbar

Ich habe eine 0,2M Essigsäure. Diese ist in Wasser gelöst.

Die Gleichgewichtsreaktion muss dann so lauten:

H3CCOOH + H2O ‹› (hin und zurück) H3COO- + H3O+

Die Konstante K= 1,74×10^-5 mol/l

Ich habe das Wasser komplett vernachlässigt da die Konzentration nahezu konstant ist. Dann bleibt in der Formel des Massenwirkungsgesetzes:

{ ( c[H3O+] × c[H3COO-] )/ c[H3CCOOH] }= K

dann habe ich gesagt, dass H3O+ und H3COO- gleich x ist und H3CCOOH gleich 0,2-x ist.

also:

x^2/(0,2-x) = K

dann x1 und x2 berechnet: x1 = 0 also nicht x1

x2 = 7,2×10^-6

damit ist c[H3O+] = 7,2×10^-6

und der ph Wert = -log(7,2×10^-6)

= 5,14

Das ist leider falsch.

Komplimente gibt es gerne auf jede hilfreiche Antwort

Man könnte den K wert umrechnen in pks und dann mit 0,5(pks-log(0,2))....aber das darf ich nicht

Wieso benutzt man den negativen Logarithmus wenn man den ph wert berechnen möchte?

Sie neutralisieren einen Behälter einer wässrigen sauren Lösung mit eine Kalilauge (p=1,04 g/mL) deren PH wert mit 12 stark basisch ist.

a) Wie viel gramm KOH sind in der Kalilauge enthalten, wenn diese 420 g wiegt ?

b) um die Lösung im Behälter zu neutralisieren, benötigt man 50,1 mL dieser Kalilauge, welchen PH-Wert besaß die wässrige Lösung ? M(KOH)= 56,11 g/mol

Für a habe ich erstemal der POh wert also 14-12 = 2 und dann die konzentratiom 10^-2 =0,01 und dann habe ich volumen aus der Dichte pro masse 420g/ 1,04 g/mL = 403,85ml = 0,40385 L

Und dann habe ich m=c×v ×M umd ich habe die die wert eingesetzt und ich habe 0,23 gerundet. Ist das richrig

Könnte mir jemand für B helfen ? Dankeschön

Ich habe 0,1 M HCl auf 4ml (pH Wert 1) und mische die mit 4ml Wasser . Wie lautet dann der pH Wert?

Hallo. Ich mache in 2 Jahren Abitur und interessiere mich schon immer sehr für Naturwissenschaften. Nun würde ich natürlich gerne mein Hobby zum Beruf machen und habe mich mal in der Gegend umgesehen.

Dabei bin ich auf einige Betriebe gestoßen, welche Medikamente produzieren und Chemielaboranten ausbilden.

Ich werde definitiv mal ein Praktikum dort machen, jedoch kann ich mir trotz wochenlangen Recherchen leider immer noch kein richtiges Bild von den Aufgaben machen, die einen in diesem Bereich erwarten.

Wenn jemand sich hier damit etwas auskennt, wäre es mal ganz interessant zu wissen, welche Aufgaben einen erwarten und ob sich diese wiederholen bzw. wie "vielfältig" der Beruf wirklich ist:) (damit wird nämlich viel geworben)

Vg

Gibt es berufe die mach als chemikant machen kann, wo man keine Schichtarbeit hat?

Nach einer Weiterbildung z.B.

Ich will Chemokant werden, weiß aber nicht ob ich Schichtarbeit noch in 30 Jahren machen will

Hallo,

Ich würde am 01.09.2023 die Ausbildung zum Chemikanten starten und eben war ich beim Betriebsarzt bzw. der vor Untersuchung zum Chemikanten. Dort hat er mich gefragt ob ich eine Allergie habe, da habe ich mit Hausstaub Allergie geantwortet da die Allergie aber bei mir selten vorkommt bzw. ich sie selten habe, Hatte ich mir nix dabei gedacht, Blutdruck Lunge etc. war alles top. Jetzt mache ich mir sorgen das meine Allergie ein Ausschluss Kriterium sein könnte.

kennt sich jemand da etwas aus und könnte mir helfen bzw. Mir sagen ob ich mir jetzt sorgen machen muss.

ich mache den Chemikanten Beruf bei sun chemical im berreich Farb und Textildruck.

Hallo Community,

Ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe rechnen soll.

Es handelt sich um die Redoxreaktion bei der quantitativen Analyse.

Man hat 4 Werte des Verbrauchs an Maßlösung angegeben: 19.65 ml, 19.40 ml, 19.25 ml, 19.20 ml .Der Titet der Maßlösung ist mit 0.97 bekannt.Auch die Einwaage ist gegeben 1019 mg. Die molare Masse von Natriumnitrat lässt sich im Internet recherchieren.

Wie geht man hier vor?

Ich freue mich über einen ausführliche Rechenweg.

Danke im Voraus!😄

Hallo Community,

Ich bräuchte Hilfe bei dieser Rechenaufgabe: Berechnen Sie den Gehalt in Ihrer Probe.Bei vier Titrationen ermitteln Sie folgenden Verbrauch an Maßlösung:

4.30ml 3.25ml 4.40ml 4.30 ml

Der Titer der Maßlösung ist 0.99.

Den Gehalt sollte man dann in mg, mit seinen signifikanten Stellen angeben.

Eine Erklärung mit Rechenweg wäre schön.

Vielen Dank im Voraus!😊

gegeben ist der pks Wert von 8; Molare Gewicht der unbekannten Base von 100g/mol

die Konzentration der Base ist 20mol/l

die Molarität der Salzsäure 1M

der pH soll bei 6 liegen

Ich glaube man braucht die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, aber ich weiß nicht wie man hiermit Rückschlüsse auf das Volumen machen kann. Die Werte sind zum Teil fiktiv. Ich möchte nur den Ablauf verstehen

Liebe Community,

bald findet ein Einstellungstest für eine Ausbildung zum Chemikanten bei Evonik statt. Dies wird alles am PC passieren und er wird ca. 2-3 Stunden dauern.

Wie kann ich mich am besten für den Einstellungstest vorbereiten, um ein sehr gutes Ergebnis zu erzielen?

Es gibt verschiedene E-Trainer und möchte mir auch einen zulegen, nur weiß ich nicht welchen.

Einmal gibt es einen E-Trainer, der zwar nicht offiziell von Evonik ist oder auch nicht durch eine Zusammenarbeit gemacht wurde, denn noch wurde er wohl auf diese Tests spezialisiert.

Dann gibt es einen weiteren, der scheint auch nicht schlecht zu sein.

Hier ein paar Bilder von den E-Trainer:

Hat wer schon Erfahrung damit gemacht?

Gibt es eventuell weitere Tipps, die ihr mir auf meinem Weg mitgeben könntet?

Ich bedanke mich schon mal im Voraus.

Die Osmolarität einer Lösung ist dem Blutplasma isoton. Das Volumen der Lösung beträgt 0,6 L. Durch Zugabe von 60 mmol einer gut löslichen, nicht in Ionen dissoziierenden Substanz wird die Osmolarität der Lösung um etwa 0,1 osmol/L erhöht, ohne das Volumen nennenswert zu verändern.

Etwa wie viel (reines) Wasser muss zu den 0,6 L gegeben werden, damit die Lösung wieder isoton wird?

Wählen Sie eine Antwort:

0,1 L

0,2 L

0,3 L

0,4 L

0,5 L

Was ist der Rechenweg, wie kommt man zur Lösung?

400 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 2 mol/L und 600 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 4 mol/L ergeben durch Mischung (annähernd) 1 L Glycerol-Lösung der Konzentration:

3,0 mol/L

3,2 mol/L

3,4 mol/L

3,6 mol/L

3,8 mol/L

Wie kommt man zum richtigen Ergebnis?

Gegeben ist folgendes Polypeptid: Gly-Cys-Glu-Asp-Ala-Phe Wie ist seine Ladung bei einem pH von 7.

Wäre in diesem Fall -2.

Wie wäre die Antwort bei einem pH über oder unter 7?

Was ist der Sinn dahinter, dass es 2 Konstanten gibt?

Den rechnerischen Hintergrund verstehe ich, aber was bringt der zusätzliche pKs (/pKB)- Wert?

hallo,

Ich interessiere mich zurzeit eine Ausbildung als Chemikant zu starten und deshalb frage Ich mich ob es ein Muss ist sein Bart zu rasieren als Chemikant.

ein Kollege der nun im 3 Lehrjahr ist hatte bis jetzt nie sein Bart rasiert jedoch meinte ein andere Kollegen dass es Pflicht sei.

wie sieht’s nun aus?

Heute hat unser Lehrer im Chemie unterrichtet uns ein Papierstück, getunkt in reiner Essigsäure zum riechen gegeben. Ich und meine Freundin haben es so stark eingeatmet das unsere nase danach weh getan hat. Können wir irgendwelche Schäden davon tragen?

1*10^-2 ist die richtige Antwort.

Kann das so stimmen? Wie genau kann ich das verstehen? Wäre anstatt NaOH HCl als starke Säure gegeben, wäre die H-Konzentration die gleiche? Kann ja so nicht sein, da davon ja auch der pH Wert der Lösung abhängt.

Eine Pufferlösung enthält dreimal so viel H2PO4 - wie HPO4 2- . Der pKS -Wert für H2PO4 - liegt bei 6,8

Welchen pH-Wert hat diese Lösung? 

Guten Tag,

Da ich mich sehr für Chemie interessiere und es mir sehr viel Spaß macht, strebe ich ein Beruf als Chemikant oder Chemieingenieur an. Allerdings scheint mir ein solches Studium sehr schwer und ich denke eine abgeschlossene Berufsausbildung wäre zuvor sinnvoller. Oder macht es mehr Sinn Techniker zu werden anstelle eines Studiums? Habt ihr selber nach dem Abitur einen solchen Weg eingeschlagen? Oder arbeitet ihr selber als Ingenieur, seid Student oder Techniker? Was würdet ihr empfehlen?

Hey Leute ich möchte dieses Jahr eine Ausbildung zum chemikanten machen, für was sollte man am besten lernen. Ich weiß das Chemie, Physik und Mathe sehr wichtig sind. Grundsätzlich möchte ich wissen was man bei Chemie wissen sollte und bei Physik. Sollte man das Periodensystem lernen oder Hydrolose etc…. ?

Wieviele mL der nachfolgend aufgeführten Lösungen müssen zu einem Liter Wasser gegeben werden, um die angegebenen pH-Werte zu erreichen?

a) NaOH (c = 0.1 mol/L) auf pH = 9.00; b) HCl (c = 0.01 mol/L) auf pH = 4.00; c) KOH (c = 2 mol/L) auf pH = 10.50.

Ich schreibe morgen eine Chemie Klausur…Wie löse ich diese Aufgabe? Gerne mit Lösungsweg

Danke im Voraus

100 ml 0.1 molares CH₃CO₂K werden mit 50 ml 0.1 molares Magnesiumhydroxid gemischt. Hierzu werden 0.3l 0.1 molare Essigsäure gegeben