PH Wert Puffersystem Aufgabe?

Welcher PH Wert ergibt sich bei 0,2 mol je HPO4-2 (Hydrogenphosphat) und H2PO4- (Dihydrogenphosphat), wenn dies in 1,4 l Wasser gelöst wird.

Ich habe bisher:

V = 1,4 l

n = 0,2 mol je

Pufferoptimum pKs Wert = 7,21

c = n/V also 0,2 mol/ 1,4 l = 0,143 mol/l

Das in die Henderson Hasselbalch Gleichung einsetzen

pH = 7,21 + log(1) = 7,21

Das kann ja irgendwie nicht sein, was habe ich falsch gemacht

Comments

[ChemLuis]

Wieso kann das denn nicht sein?

[Circeme]

Der PH Wert würde dann dem Pufferoptimum entsprechen

[ChemLuis]

Gerade das ist doch gut. Wenn man einen Puffer ansetzt, sollte genau das das Ziel sein, da ein Puffer an seinem Optimum in beide Richtungen am besten funktioniert.

[Circeme]

Ok danke

Answer 1

[indiachinacook]

Dein Resultat ist richtig, aber Du hast es auf viel zu komplizierte Art&Weise erhalten. Du siehst sofort, daß es sich um einen symmetrischen Puffer handelt (gleich viel Säure wie Base), also liegt der pH genau beim pKₐ (dem Pufferoptimum). Die abso­luten Konzentrationen sind dabei weitgehend irrelevant, weil Puffer ja ihren pH kon­stant halten, sogar bei Zugabe von Säuren oder Basen, und erst recht beim bloßen Verdünnen. Es ist also völlig egal, ob Du die 0.2 mol der beiden Puffersubstanzen in einem, zwei oder 10Litern Wasser auflöst — solange die Konzentrationen im Puffer deutlich größer als 10¯⁷ mol/l sind und nicht noch andere Komplikationen dazu­kom­men, gilt pH=pKₐ.