Frage zu pH-Wert (Chemie)?
Hallo,
der pH-Wert gibt eine Aussage über die Stoffmengenkonzentration der Oxoniumionen an. Wasser hat den pH-Wert 7, weil infolge der Autoprotolyse eine geringe und gleiche Menge an Oxonium- und Hydrixidionen entstehen.
Heißt das, dass Basen, die einen hohen pH-Wert haben, also noch weniger Oxoniumionen als Reinstwasser besitzen, dafür aber viele Hydroxidionen?
Und ist der pH-Wert nur auf wässrige Lösungen anwendbar? Weil bei z.B. der Neutralisation von NaOH + HCL --> NaCl + H2O liegen keine solche Ionen vor? Also kein pH-Wert, wobei es ja eigentlich sieben sein müsste?
Danke für Hilfe!
1 Antwort
Heißt das, dass Basen, die einen hohen pH-Wert haben, also noch weniger Oxoniumionen als Reinstwasser besitzen, dafür aber viele Hydroxidionen?
Genau. Oxonium- und Hydroxidionenkonzentrationen stehen in einer festen Beziehung über die Gleichgewichtskonstante für die Autoprotolyse des Wassers (10^−14 mol²/l²), wobei 10^−14 mol²/l² für das Molprodukt der H3O+ und OH- -Ionen steht. Je höher der pH desto geringer die H3O+-Konzentration und desto höher der Anteil an OH-. Es gilt pH + pOH =14
Und ist der pH-Wert nur auf wässrige Lösungen anwendbar?
Absolut! Strenggenommen auch nur auf verdünnte wässrige Lösungen... Immer dran denken, dass der pH und pOH Wert sich aus der Autoprotolyse des Wasser ergibt - eine Gleichgewichtsreaktion, die durch Säuren oder Laugenzugabe verschoben wird.
Bei der direkten Umsetzung von metallischem Na (fest) mit HCl-Gas gibt es keine wässrige Lösung und darum auch keinen pH-Wert