Ph- Wert von einer Lösung?

Die Frage lautet:

Welchen pH-Wert hat eine Lösung die durch Zusammengeben

von 100 mL 0.1 M NaOH

und 100 mL 0.1 M H2SO4 entsteht?

Answer 1

[Picus48]

Dann hat man 0,2 L einer Lösung mit 0,05 mol/L Na⁺ + HSO4⁻. Das Hydrogensulfat ist eine mittelstarke Säure mit einem pKs von 1,96. Für mittelstarke Säuren gilt:

c_(H3O) = √{K_w + K_s*c + (K_s/2)²} - K_s/2

K_s= 10^-1,96

K_w = 10⁻¹⁴

c_(H3O) = √{10⁻¹⁴ + 10^-1,96 *0.05 + (10^-1,96 /2)²} - 10^-1,96 /2 = 0,0186

pH = - lg(c_(H3O)/molL⁻¹) = 1,7

Answer 2

[PWolff]

Wie viele OH^(-)-Ionen liefert 1 Mol NaOH?

Wie viele H^(+)-Ionen liefert 1 Mol H2SO4?

Wie viele Ionen welcher Art (OH^(-) oder H3O^(+)) bleiben bei den angegebenen Konzentrationen in 200 ml übrig?

Welchem pH-Wert entspricht dies?