Was Elektronen mit chemischen Bindungen zu tun haben, weißt du?
Bei einer üblichen "Elektronenpaarbindung" ("kovalenten Bindung") teilen sich zwei Atome ein Elektronenpaar. Intuitiv würde man das Elektronenpaar jetzt beiden Atomen gleich stark zuordnen, also jedes Atom bekommt 1 Elektron von der Bindung. Das entspricht üblicherweise auch dem Zustandekommen der Verbindung.
Wenn die Atome gleich sind (und auf den anderen Seiten keine verschiedenen weiteren Atome dranhängen), stimmt das auch so. Zum Beispiel bei Wasserstoff H2, Sauerstoff O2 usw.
Bei verschiedenen Atomen stimmt das jetzt nicht mehr so ganz. Manche Atome ziehen Elektronen stärker an als andere. Z. B. hat Wasserstoff ja nur 1 Elementarladung im Kern, womit er sein eines Elektron nicht besonders fest halten kann, während Sauerstoff in seiner äußeren "Schale" 6 Elektronen hat, die jeweils ca. 3 Elementarladungen sehen (2 sind durch die inneren Elektronen abgeschirmt, die übrigen 6 werden von den anderen Elektronen in der äußeren Schale ca. zur Hälfte abgeschirmt).
Man spricht hier von einer "unpolaren Bindung".
Wenn sich also Sauerstoff mit Wasserstoff verbindet, verbringen die Elektronen der Bindung mehr Zeit in der Nähe vom Sauerstoff als in der Nähe vom Wasserstoff. (Das kann man sich "klassisch" nicht wirklich vorstellen, es ist ein Effekt der Quantenmechanik. In der Schule muss man nur wissen, dass es so ist.)
Man spricht hier von einer "polaren Bindung".
Bei den Oxidationszahlen tut man jetzt so, als würden die Elektronen vollständig bei demjenigen Atom sein, wo sie sich "lieber" aufhalten. (Ähnlich wie ein EU-Bürger, der zwischen 2 EU-Ländern "pendelt", seinen "üblichen Aufenthalt" auch in dem Land hat, in dem er sich mindestens 183 Tage im Jahr aufhält.) Man tut also so, als wären alle Bindungen Ionenbindungen.
Mit einer Ausnahme: bei gleichen Atomen teilt man die Elektronen weiterhin gleichmäßig auf.
Die Oxidationszahl ist die Ladung, die diese fiktiven Ionen haben würden, wenn es sie geben würde.
Bei Salzen / Ionenbindungen, wo man tatsächlich Ionen vorliegen hat, stimmen natürlich Ionenladung und Oxidationszahl überein.
Für Oxidationszahlen gilt nach ihrer Konstruktion auch eine "Ladungserhaltung". (Deshalb spricht man auch von "Redox-Reaktionen", weil jede Oxidation von mindestens einer Reduktion begleitet wird und umgekehrt, sodass die Gesamtänderung der Oxidationszahlen immer 0 ist - das meine ich hier mit "Ladungserhaltung".)
