Hilfe in Chemie; Mol/L?
Irgendwie passen für mich alle Aussagen außer, dass es keine Konzentrationsangabe ist. Also ich würde alles ankreuzen außer das
Jetzt verstehe ich diese ganze Aufgabe nicht, weil ja nicht alles richtig sein wird. Aber wüsste auch nicht, weshalb manche Aussagen falsch sein sollten.
2 molar sind doch 2mol/L?
3 Antworten
- Das ist keine Aussage. Wir wissen ja nicht, von wie viel Lösung die Rede ist — ein Milliliter davon wird kaum 2 mol enthalten.
- Richtig. Ein Liter enthält 2 mol, also haben wir 1 mol pro ½ Liter.
- Ebenso richtig.
- Unverständlich, denn 2 mol/l ist kein Volumen
- Die Lösung enthält doppelt soviele der gelösten Teilchen wie dasselbe Volumen einer 1 mol/l Lösung. Aber so wie es dasteht ist es falsch, denn es gibt ja auch noch die Lösungsmittelteilchen. Wenn man die mitzählt, dann enthalten beide Lösungen ähnlich viele Teilchen pro Volumen.
- Ja, 2 mol/l ist eine Konzentrationsangabe, genauer gesagt eine Angabe der Stoffmengenkonzentration (es gibt ja auch noch Massen- und Volumskonzentrationen und weitere, spezielle Vögel).
- Falsch
- Falsch, die Aussage bezieht sich auf Stoffmenge und nicht Masse
- Das sehe ich auch als falsch an. Der Grund ist derselbe wie bei (5): Wenn von „Teilchen“ die Rede ist, dann muß ich annehmen, daß alle Teilchen (sowohl des Lösungsmittels als auch des gelösten Stoffes) gemeint sind. Die Aussage wäre richtig, wenn noch ein „des gelösten Stoffes“ am Ende des Satzes stünde (und wenn man Komplikationen durch Ionisierung vernachlässigt).
Die Aussagen sind von oben nach unten durchnumeriert.
MMn gibt es ja richtig/falsch und 'uneindeutig'!
ZB besteht ja das Lösemittel (Wasser) auch aus 'Teilchen', die sich nicht verdoppeln!
Salze und Säuren dissoziieren. Dadurch gibt es dann zB bei NaCl 2 mol/L Na(+)-Ionen und 2 mol/L ChloridIonen, was eigentlich 4 mol 'Teilchen' sind!
M "molar" ist eine veraltete Schreibweise für mol/l. Es geht hier also um c, die Konzentration.