Hallöchen, ich schon wieder :) Obwohl ich einiges an Literatur gefunden habe, verstehe ich immer noch nicht, wie ich bei folgender Aufgabe den pH berechnen soll.

An sich habe ich mir das so gedacht:

• maximale Löslichkeit: wenn das Ionenprodukt aus Mn²⁺ und S^2- gleich dem Löslichkeitsprodukt von MnS
• aus dem pK_L ergibt sich K_L=10^-15,15 (mol/L)²
• die Mn²⁺ Konzentration ist ja auch gegeben also nach der S^2- Konzentration umstellen. So bin ich auf 2,83 x10^-15 mol/L gekommen
• dann wollte ich den pH bei dieser S^2- Konzentration berechnen, da ja alles was darüber hinaus geht gefällt wird also ab jenem pH

dann hänge ich aber am pKs Wert, ein Ks ist ja angegeben aber es handelt sich ja um eine mehrprotonige schwache Säure und da verstehe ich leider nur Bahnhof.

Ich hoffe jemand kann mir helfen.

Hallo Community, kann mir jemand sagen was eine vollständige Lösung zu dieser Aufgabenstellung sein könnte?

Ich bin damit irgendwie überfordert, weil H2PO4– ja die konjugierte Base zu NaH2PO4 ist aber ja auch selber noch als Säure agiert. Und der Zusammenhang zu Na2HPO4 fehlt mir auch noch.

Bei den Reaktionen mit OH- habe ich folgendes:

NaH₂PO₄ + OH^- ⇔ NaHPO₄ ^- + H₂O und NaHPO₄^- + OH^- ⇔ NaPO₄^2- + H₂O

Na₂HPO₄ + OH^- ⇔ Na₂PO₄^- + H₂O

Das ist aber auch eher geraten und bei den Reaktionen mit H3O+ komme ich auf gar nichts. Ich hoffe mir kann jemand helfen.

Danke im Voraus

Kann mir jemand erklären wie man den pH von 0,1 mol/L CH3COONa kommt?

Ich dachte dass ich die Basics mit den verschiedenen Formeln von starken/schwachen Basen/Säuren verstanden hätte und bisher wurde bei schwachen Basen/Säuren auch immer der pKb/pKs zur Verfügung gestellt (wir bekommen keine allgemeine Tabelle und es wird nicht erwartet dass wir solche Werte auswendig können).

Bei dieser Aufgabe allerdings nicht. Da die Frage in diesem Format in mehreren Altklausuren so gestellt wurde, glaub ich auch nicht dass es ein Druckfehler ist.

Kann man denn ohne diese Werte die Aufgabe lösen? Wenn ja, wie?