KS berechnen?
Hallo, kann jemand mir bitte erklären wie ich weiterkommen kann . ich verstehen den Prinzip schon aber irgendwie verstehe ich das nicht so ganz was ich jetzt machen soll
jedoch weiß ich wie man den PKS berechnet. Also ich brauch nur den KS.
was soll der nächste Schritt sein?
1 Antwort
CH₃CH₂COOH + H₂O ⟶ CH₃CH₂CO₂¯ + H₃O⁺
Du hast also eine Propionsäure mit c₀=0.1 mol/l und dem pH=2.94. Daher ist c(H₃O⁺)=10¯²·⁹⁴=0.00115 mol/l. Das Propionat-Anion hat dieselbe Konzentration (weil die beiden ja gemeinsam gebildet werden), und die verbleibende Propionsäure hat die Konzentration c₀−c(H₃O⁺), weil pro gebildetem H₃O⁺ ein Propionsäuremolekül verlorrengeht. Diese ganzen Schlümpfe setzt Du ins Massenwirkungsgesetz ein und bekommst Kₐ = c²(H₃O⁺) / (c₀−c(H₃O⁺)) = 1.33⋅10¯⁵ mol/l bzw. pKₐ=−lg(Kₐ)=4.88
Weil beide 1:1 aus der Protolyse der Propionsäure entstehen, vgl. Reaktionsgleichung.
Theoretisch gibt es in der Lösung noch weitere H₃O⁺ aus der Autoprotolyse des Wassers. Aber das sind unglaublich wenige (≈10¯¹¹ mol/l), daher kann man sie ignorieren.
Dankeschön ich hab alles verstanden aber so eine kurze Frage und zwar warum ist die Konzentration von H3O+ Ionen genauso gleichwie Propanat Anion