PH-wert von Ammoniak?

Berechnen sie den PH- Wert einer Ammoniak-lösung, die eine Massenkonzentration von 102,18 g/L besitzt.

Gegeben M(NH3)= 17,03 g/mol ; Ks= 5,6 ×10^-10 (mol/L)^2

Meine Lösung ist:

Zuerst habe ich den Pks wert berechnet

-log(Ks)=PKs= 9,25 gerundet

Pkb =14-9,25= 4,75

Danach habe ich die stoffmemgenkonzentration in dem ich C=ß/ M berechner und habe ich 6 mol/l bekommen

Jetzt habe ich POH= 1/2(4,25-log(6)= 1,735

Nun habe ich PH=14-POH was bedeutet 14-1,735 = 12,26

Habe ich richtig gerechnet? weil in der Lösung steht einfach PH=12

Falls ja, Wann kann man einfach ph wert runden bzw. wenn man z.b ph wert von 9,84 raus bekommz , kann man dann sagen 10

Dankeschön

Answer 1

[Picus48]

pKb =14-9,25= 4,75

Dann hast Du weiter mit 4,25 gerechnet.

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[Jadmajd]

Genau, ich habe 4,25 in Taschenrechner geschrieben obwohl ich ja 4,75 wusste und hier geschrieben

Answer 2

[hrf2510]

$pK_B=4.75, c=6 mol/L$ $pH=14-0.5*(pK_B-\log(c_B)) \approx 12.01$

Darauf komme ich.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Studium der Verfahrenstechnik

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[Jadmajd]

Vielen Dank, das ist richtig ich habe einen Rechenfehler.