Berechnen sie den pH-Wert?
Berechnen Sie den pH-Wert einer wässrigen Lösung von 0,3 mol Ammoniak in 500 mL Wasser!
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Hi,
deine Konzentration an Ammoniak beträgt c(NH3) = 0,6 mol/L.
Ammoniak zählt zu den mittelstarken Basen. Es gilt:
pOH = ½[pKb - log(c0)]
Wir kennen c0, das entspricht der eben errechneten Konzentration. KB kannst du nachsehen, für Ammoniak beträgt sie KB(NH3) = 4,75. Also ist pKb = 10^(-4,75).
Wir setzen ein:
pOH = ½[4,75-log(0,6 mol/L)]
= 2,48
Der pH-Wert ergibt sich aus pH = 14 - pOH:
pH = 14 - 2,48 = 11,51.
LG
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Masterabschluss Chemie + Latein Lehramt