Kann mir jmd erklären wie man die Stoffmengenkonzentration berechnet?
Also ich muss diese Aufgabe lösen aber ich verstehe nicht wie man irgendwas hier berechnet. Also die Formel ist c=n/V
Es wäre echt nett wenn mir jmd es erklärt :)
n ist wahrscheinlich 0,1
Welche Stoffmengenkonzentration (Molarität) hat eine 0,1 normale Kaliumpermanganat-Lösung?
KMnO4 + 5e- + 8H+ - - - > 2 K+ + Mn2+ + 4H2O
1 Antwort
Deine Reaktionsgleichung kannst du streichen. Wenn diese Reaktion stattgefunden hätte, hättest du ja keine Permanganat-Ionen mehr und dementsprechend auch keine Permanganat-Lösung. Außerdem ist auf den ersten Blick an den K-Atomen erkennbar, dass diese Gleichung so nicht stimmt.
Nein, wenn du Kaliumpermanganat in Wasser löst, passiert erstmal nur das:
KMnO4 --> K(+) + MnO4(-).
Und jetzt würde sich die Angabe "0,1-normal" entweder auf die K-Ionen oder auf die MnO4-Ionen beziehen. Denn die Normalität ist schlichtweg die Stoffmengenkonzentration bezogen auf eines der gelösten Ionen.
Nun gut... aus einem Molekül KMnO4 bekommst du auch ein K-Kation. Und ein MnO4-Anion. Das Zahlenverhältnis ist also sozusagen 1:1:1.
Und in diesem Fall ist die Normalität einfach das Gleiche wie die Stoffmengenkonzentration.
Eine 0,1-normale Lösung an K(+)-Ionen ist also genauso eine 0,1-normale Lösung an MnO4(-)-Ionen ist genauso eine 0,1-molare Lösung an KMnO4.
Dafür sind keinerlei Rechenformeln nötig.
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Spannend wird es, wenn du was hast das in mehrere Ionen einer Sorte zerfällt. Beispielsweise Natriumsulfat, Na2SO4.
Da ist die Dissoziationsgleichung: Na2SO4 --> 2 Na(+) - SO4(2-). Aus einem Molekül Natriumsulfat bekommst du zwei Na-Kationen.
Dann hätte eine Lösung, die im Bezug auf Na(+) 0,1-normal ist, eine Na2SO4-Stoffmengenkonzentration von 0,05-molar. Weil 0,05 mol Natriumsulfat zu 0,1 mol Natrium-Kationen zerfallen. Und die gleiche Lösung wäre im Bezug auf die SO4(2-)-Ionen ebenfalls 0,05-normal, weil du pro Na2SO4-Molekül eben auch nur ein So4(2-)-Ion bekommst.