pH-Wert mit Dissoziationsgrad berechnen?
Hallo. Wenn bei einer Stoffmengenkonzentration von 0,1 mol/l, c(H3O+)= 4,2*10⁻³ mol/l und einen Dissoziationsgrad von 4%
Wie berechnet man dann den pH-Wert?
1 Antwort
HA + H2O ↔ H3O⁺ + A⁻
Der Dissoziationsgrad α ist das Verhältnis von dissozierter Säure und ihrer Ausgangskonzentration c0.
α = [A⁻]/c0.
Ohne Angabe einer formalen Anfangsakonzentration ist die Angabe eines Dissoziationsgrades nicht sinnvoll.
Der pH-Wert bei c(H3O⁺) = 4,2 * 10⁻³ molL⁻¹ ist 2,4.
Eine Aufgabenstellung könnte beispielsweise so lauten: Eine 1 %-ige Essigsäure (oder Essigsäure der Konzentration 0,1 M) hat den Dissoziationsgrad xyz. Berechne den pH-Wert der Lösung.
Bei der gegebenen Fragestellung sind c(H3O⁺) und Dissoziationsgrad α gegeben. Damit kann man dann c0 bestimmen. Aus der Reaktionsgleichung ergibt sich, dass
c(H3O⁺) = c(A⁻) ; c(A⁻) = [A⁻]
c0 = [A⁻]/α
c0 = 4,2 * 10⁻³ molL⁻¹/0,04 = 0,105 molL⁻¹
Was wäre ein Beispiel für eine Anfangskonzentration?