pH-wert für CH3COOH?
Kann mir jemand erklären wie man den pH-Wert für: c(CH3COOH)=0,1 mol/l und Ks=10^-5 mol/l berechnet?
2 Antworten
Wenn Du c₀ mol/l Esigsäure in Wasser löst, dann reagiert ein kleiner Teil davon nach der Gleichung
CH₃COOH + H₂O ⟶ CH₃CO₂⁻ + H₃O⁺
Kₐ = c(CH₃CO₂⁻) · c(H₃O⁺) / c(CH₃COOH)
Nennen wir den Teil, der reagiert, x. Dann ist x=c(H₃O⁺)=c(CH₃CO₂⁻), denn die entstehen ja in gleichen Mengen bei der Reaktion; die Gleichgewichtskonzentration der Essigsäure ist um dieselbe Menge verringert, also c(CH₃COOH)=c₀−x, aber das kann man ganz gut vernachlässigen, weil c₀≫x und daher c₀−x≈c₀ ist.
Das setzen wir jetzt ins Massenwirkungsgesetz ein und bekommen K=x²/c₀, das brauchst Du nur nach nach x=c(H₃O⁺) aufzulösen und zu logarithmieren.
Ich hab es Dir ja hingeschrieben: x=c(H₃O⁺) und K=x²/c₀, also
x=√(K/c₀)=√(10⁻⁵/0.1)=√(10⁻⁶)=10⁻³ mol/l und daher pH=−lg(c)=3.
Du musst für die folgende Gleichung, nach welcher der pH der Essigsäure berechnet wird, zuerst den pKs-Wert berechnen.
Es Ist pKs = -lg Ks
Für schwache Säuren, wie die Essigsäure, wird der pH nach der folgenden Formel berechnet:
pH = 0,5 [pKs - lg c(Essigsäure)]
Aber woher weiss ich die Anzahl der H30+ Moleküle? Oder wie berechnet man es dann mit den oben angegebenen Größen?