pH Wert Änderung berechnen?

Ich habe folgende Aufgabe:

Sie lösen 40 g NaOH in 1 Liter Wasser und geben 30 g CH3COOH dazu. Welcher pH-Wert

stellt sich ein? Volumenänderungen können vernachlässigt werden.

M(NaOH) = 40 g/mol M(CH3COOH) = 60 g/mol

pKS(CH3COOH) = 4,75

Ich habe bisher folgenden Ansatz: man berechnet die Konzentration von NaOH=1 mol/L und CH3COOH = 0.5 mol/L

der pH Wert vor der Zugabe müsste demnach 14 sein, nach der Zugabe müsste dieser sinken, da CH3COOH H3O+ Teilchen liefert und zwar in der Konzentration c(H3O+)=0.5 mol/L , das entspricht einem pH Wert von 0.3

also ist der neue pH Wert 13,7 für die Lösung.

stimmt dieser Lösungsweg? ich bin mir unsicher, weil der pKs angegeben ist aber ich diesem nicht benutzt habe.

Answer 1

[indiachinacook]

Ich sehe das genauso. Du neutralisierst zwar die Hälfte der NaOH weg, aber es bleibt im­mer noch eine patzalkalische 0.5 mol/l NaOH mit pH=13.70 übrig. Unter diesen Be­din­gungen spielt die Säurekonstante der Essigsäure keine Rolle, weil die NaOH den pH haushoch dominiert (eine 0.5 mol/l Acetatlösung hätte ja pH=9.22, hätte also um einige Zehnerpotenzen weniger OH¯-Ionen als die 0.5 mol/l NaOH).