PKb-Wert des Acetat-Ion berechnen?
Hallo,
Ich brauche Hilfe bei der folgenden Fragestellung. Ein Natriumacetatlösung mit der Konzentration c(CH3COOH)= 0.1 mol/l hat den pH-Wert 8,8. Berechen Sie den pKB-Wert des Acetat-Ions!
Ich brauche dringend Hilfe!
1 Antwort
Zunächst müssen wir den pKa-Wert der Essigsäure bestimmen, da der pKB-Wert des Acetat-Ions durch die Beziehung pKa + pKb = 14 berechnet werden kann.
Der pKa-Wert der Essigsäure beträgt 4,76. Da der pH-Wert 8,8 ist, können wir den pOH-Wert wie folgt berechnen:
pOH = 14 - pH = 14 - 8,8 = 5,2
Da wir die Konzentration von Natriumacetat nicht kennen, können wir die Gleichgewichtskonstante (KB) nicht direkt berechnen. Wir können jedoch den pKB-Wert berechnen, indem wir den pOH-Wert in die Beziehung pKw = pKa + pKb einsetzen:
pKb = pKw - pKa = 14 - 4,76 - 5,24
pKb = 4,00
Daher ist der pKB-Wert des Acetat-Ions 4,00.