Chemie pH Wert Salze alkalisch sauer Lösung?

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Answer 1

[indiachinacook]

Du hast recht, alle diese Salze reagieren in Wasser basisch.

Aber beim Natriumsulfat ist die basische Reaktion sehr schwach; die pH-Werte betra­gen 8, 7.5 und 7.2 für Lösungen der Konzentration 1, 0.1 und 0.01 mol/l. Wer auch im­mer die Aufgabe gestellt hat, meinte wohl, das sei knapp genug dran an neutral.

Der Grund für die extrem schwach basische Reaktion des Sulfats ist die Salzhydro­lyse zu HSO₄¯; aber HSO₄¯ ist eine gar nicht so schwache Säure (pKₐ=2), also ist diese Salzhydrolyse sehr, sehr schwach.

P.S.:

Den pH-Wert von Na₂SO₄ kannst Du ausrechnen mit der Formel

pH = 7 + ½lg ( c₀/Kₐ+1 )

Diese Formel eignet sich für sehr schwache Basen (wenn der pKₐ der konjugierten Säure klar unter 7 liegt), und sie beinhaltet das Wassergleichgewicht. Für Phosphat und Carbonat eignet sie sich daher nicht.