Stöchiometrie Aufgabe Hilfe ?
in einem halben Liter einer 2,22M Natriumacetat-Lösung werden 0,75 mol HCl gas gelöst. Wie ist der pH-Wert der resultierenden Lösung?
Kann mir jemand dabei helfen?
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie, Chemieunterricht, Säure
Im Topf sind 1,11 mol Acetat. Klar, oder?
Davon werden 0,75 mol mit HCl zu Essigsäure umgesetzt:
NaAc + HCl => HAc + NaCl
Es bleiben 1,11 - 0,75 = 0,36 mol Acetat übrig.
Damit kannst du jetzt die Henderson-Hasselbalch-Gleichung füttern:
n(HAc) = 0,75 mol
n(Acetat) = 0,36 mol
pH = pKs + log (Acetat / HAc)
Du kannst direkt die Stoffmengen einsetzen, da sich das Volumen rauskürzt:
pH = 4,75 + log (0,36 / 0,75)
pH = 4,4
Alles klar?
@Miraculix84
Super! Das hat mir sehr geholfen vielen Dank: ))
Sind es 1,11 mol weil es sich um einen halben Liter handelt?