Warum ist pKs+pKb=pKw= 14?
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Chemie, Labor, Base
Die beiden beschreiben die Reaktion einer schwachen Säure und die ihrer konjugierten Base, z.B. für Essigsäure:
CH₃COOH + H₂O ⟶ CH₃CO₂¯ + H₃O⁺ Gleichgewichtskonstante Ka
CH₃CO₂¯ + H₂O ⟶ CH₃COOH + OH¯ Gleichgewichtskonstante Kb
Die Summe dieser beiden Reaktionen ist einfach die Autoprotolyse des Wassers, weil sich die Essigsäure und das Acetat wegheben. Daher ist auch das Produkt der Gleichgewichtskonstanten gleich der Autoprotolysekontanten (Ka⋅Kb=Kw=10¯¹⁴ mol²/l²), oder analog die Summe ihrer Logarithmen gleich dem Logarithmus der Wasserkonstanten, pKw = pKa+pKb
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik