Könnte mir jemand bei der folgenden Chemieaufgabe helfen?
Hallo liebe Community.
Ich möchte folgende Aufgabe lösen:
Durch Kaliumpermanganat sollen im Labor 10 Liter Chlorgas (Normb.) nach folgender Reaktionsgleichung hergestellt werden:
2KMnO4 + 16HCl -----> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 4H2O
Wieviel g Kaliumpermanganat und wieviel ml 3 molare Salzsäure benötige ich?
M(K) = 39,1 g/mol M(Cl) = 35,45 g/mol M(Mn) = 54,9 g/mol
ich habe bereits ausgerechnet und kam hier auf:
m(KMnO4) = 28,21 g und V(HCl) = 475,67 ml
Wäre das soweit richtig?
Für die Hilfe und die Aufmerksamkeit bedanke ich mich vielmals.