5 Liter Wasser werden in die Elemente zerlegt, wie viel Gramm Wasserstoff entstehen bei der Reaktion?
Hallo die Frage steht oben, wir brauchen es morgen für die Chemie-Klausur und ich habe das überhaupt nicht vestanden, wie man es ausrechnen soll...
Kann mir jemand dabei helfen mit Rechenweg?
Danke :D
3 Antworten
Wasser = H2O = H + H + O = 1 + 1 + 16 = 18
2/18 entfallen auf Wasserstoff.
16/18 entfallen auf Sauerstoff.
5kg * (2/18) = 0,556 kg Wasserstoff
5kg * (16/18) = 4,444 kg Sauerstoff
Alles klar? Die Zahlen oben (1+1+16) kommen aus dem Periodensystem. Wenn du es üben willst, rechne dieselbe Aufgabe einmal mit Ammoniak (NH3) oder Kohlendioxid (CO2). Kannst dein Ergebnis hier zur Kontrolle einstellen.
VG
Das steht in der ersten Zeile: Das ganze Wassermokekül wiegt 18.
1+1 davon kommt vom Wasserstoff.
16 davon kommt vom Sauerstoff.
Ah super! Danke dir! Wenn ich das mit NH3 berechne, dann komme ich auf die 17 mol, dementsprechend muss ich 14/17 und 3/17 rechnen, damit komme ich auf 0,8kg für Stickstoff und auf 0,1 für Wasserstoff oder? :D
Wasser hat die Formel H₂O und die molare Masse M≈1+1+16=18 g/mol. Das Verhältnis von Wasserstoff zur Gesamtmasse (der Massenanteil des Wasserstoffs) ist folglich w≈2⁄18=⅑=11.1%.
Also sind 11% der Masse im Wasser Wasserstoff, der Rest ist Sauerstoff. In fünf Litern (≈5 kg) Wasser stecken also 559 g Wasserstoff, die man durch Elektrolyse gewinnen kann.
(Das ist die einfachste Art, das zu rechnen, und es gibt auch wesentlich kompliziertere)
Das habe ich Dir ja vorgeführt: Du multiplizerst die 5 kg Wasser mit den 11.1% (wenn man genaue molare Massen verwendet, sind es 11.19%) und bist fertig:
5000* (2*1.00784/18.01528)
559.4
ja genau, aber verstehe noch nicht ganz, wie man auf diese 11,19% kommt... Also die molare Masse ist ja 18g aber wie kommt man dann auf diese Prozentzahl? Das kann ich irgendwie aus der Rechnung noch nicht ganz rauslesen...
weil 2 Anteile von den 18g/mol Wasser auf den Wasserstoff entfallen. daher sind das 2/18 oder 1/9 oder umgerechnet 11,x Prozent
molare Masse = Masse / Stoffmenge
M = m / n [g/mol]
Aufgabe:
Wieviel g H2 sind in 5l Wasser enthalten?
Lösung:
5l Wasser = 5kg Wasser (Dichte ideal 1) = 5000g Wasser
Die Reaktionsgleichung lautet:
2 H2 + O2 → 2 H2O
die Molmassen dabei sind:
H2 2 g/mol
O2 32 g/mol
H2O 18 g/mol
in der Gleichung habe ich somit
2 mol H 2 + 1 mol O2 → 2 mol H2O
5000g H2O entsprechen somit n = m / M = 5000 g / 18 g/mol = 277,77 mol
damit entstehen aus
277,77 mol H2 + 0,5 x 277,77 mol O2 ----> 277,77 mol H2O
(Reaktionsgleichung durch 2 geteilt, daher bei O2 nur 0,5 x n)
nun musst du noch die mol mit der molaren Masse zurück in die Masse umrechnen:
an H2 werden benötigt: M × n = m ⇒ 2 g/mol × 277,77 mol = 555,54 g H2
an O2 werden benötigt: 32 g/mol × 0,5 × 277,77 mol = 4444,32 g O2
https://www.uni-marburg.de/fb15/studium/praktika/nebenfach/bioprakt/seminar_woche1.pdf
Erstmal danke dir, aber wieso muss man denn da 2/18 rechnen und 16/18?