Wie berechnet man diese Aufgabe (Stöchiometrisches Rechnen)?

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Hallo JaySenpa

die Dichte von Wasser kann man mit 1 g/cm^3 annehmen, also haben wir 2000 g H2O.

Die molare Masse von H2O ist 18 g/mol.

Die Stoffmenge der 2000 g H2O ist dann:

( 2000 g ) / ( 18 g/mol ) = 111.1 mol H2O

Nun zur Reaktionsgleichung:

2 H2O ---> 2 H2 + O2

Aus 2 mol H2O werden auch 2 mol H2 und 1 mol O2

Folglich entstehen aus 111.1 mol H2O entsprechend 111.1 mol H2 und 55.6 mol O2

Zur Berechnung der Masse an H2 dessen molare Masse mit der Stoffmenge multiplizieren:

( 111.1 mol ) * ( 2 g/mol ) = 222.2 g H2

Teil a) wäre damit erledigt. Nun zu Teil b)

Die Stoffmengen an H2 und O2 hatten wir schon festgestellt. Summiert man sie erhält man die Stoffmenge an Knallgasgemisch:

111.1 mol (H2) + 55.6 mol (O2) = 166.7 mol (H2 + O2 = Knallgasgemisch)

Nehmen wir ideale Gase bei Standardbedingungen an, so nimmt 1 mol eines Gases 22.4 l Volumen ein.

Für die 166.7 mol Gasgemisch folgt:

( 166.7 mol ) * ( 22.4 l ) = 3734.1 l

LG

Vielen Dank, das konnte man gut verstehen ^^

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