Stöchiometrisches Rechnen hilfeeeeeeeeee?
Wie viel NF3 (Masse und Volumen) können theoretisch aus 14,00g Fluor und Ammoniak (NH3) erhalten werden? Es entsteht auch HF.
Ich komme mit der Aufgabe nicht klar
2 Antworten
Hallo, deine Aufgabe ist es die theoretische Ausbeute zu berechnen dafür musst du erstmal den Begrenzten Reaktanden bestimmen
1)Reaktionsgleichung aufstellen
2NH3 + 9F2 - - >>N2F3+ 6HF
Masse für die Stoffmengenberechnung nutzen
Formeln
C=n/V
n=m/M
M(NF3) =71 g/mol
M(F) =18,9984032g/mol
M(NH3) =17,03052g/mol
Hab ausversehen Distickstoff verwendet aber nicht vergessen die Pluse aufzuschreiben
Hallo DMDMDM202
Es gibt zwei Reaktionsgleichungen, die sich aber im Verhältnis von F₂ zu NF₃ nicht unterscheiden:
NH₃ + 3 F₂ → NF₃ + 3 HF
4NH₃ + 3 F₂ → NF₃ + 3 NH₄F
Aus beiden Gleichungen geht aber hervor, dass nur die Hälfte des eingesetzten Fluors in das gewünschte Produkt NF₃, die andere Hälfte ins Nebenprodukt Hf bzw, NH₄F.
Die molare Masse von Fluor: M(F₂) = 38 g/mol
Die Stoffmenge für die 14 g Fluor ist dann:
n(F₂) = m(F₂) / M(F₂) = 14 g / 38 g/mol = 0.368 mol F₂
Aus der Gleichung folgt, dass aus 3 mol F₂ genau 1 mol NF₃ wird.
Aus 0.368 mol F₂ werden dann (etwas gerundet) 0.368 mol/ 3 = 0.123 mol NF₃.
Mit der molaren Masse M(NF₃) = 71 g/mol folgt für die Masse an NF₃:
m(NF₃) = n(NF₃) * M(NF₃) = 0.123 mol * 71 g/mol = 8.73 g NF₃
Da über Druck und Temperatur keine Angaben gemacht sind, muss ich von einem idealen Gas ausgehen, von dem 1 mol unter Normalbedingungen ein Volumen von 22.4 l einnimmt.
Damit errechnet sich das Volumen zu:
V(NF₃) = 22.4 l/mol * 0.123 mol = 2.76 l
LG
NH3 3F2--------------NF3 3HF