Wie viel Gramm Kalium haben mit Wasser reagiert wenn 44,8 liter Wasserstoff entstehen?
Ich habe keinen Plan wie ich das berechnen soll und wir schreiben darüber bald eine Arbeit in Chemie...
Wäre super lieb wenn mir jemand erklären könnte wie man so eine Aufgabe berechnet;)
4 Antworten
44.8 Liter Wasserstoff werden, je nach Temperatur und Luftdruck, ungefähr zwei Mol sein (p·V=nRT).
2 K + 2 H₂O ⟶ 2 KOH + H₂
Die Reaktionsgleichung verrät Dir, daß Du doppelt soviel Kalium wie Wasserstoff brauchst (gemessen als Stoffmenge), also ungefähr 4 Mol bzw. m=n·M≈160 g.
Ich habe Dir bei meiner Antwort geschrieben, dass die Aufgabe ohne Angabe des molaren Volumens Vm nicht lösbar ist.
Indiachinacook hat nun ein molares Volumen von Vm = 22,4 L/mol angenommen. Das ist bei bestimmten Bedingungen (Druck, Temperatur) möglich.
Genauer gesagt: Unter einigermaßen chemikerfreundlichen Bedingungen nimmt ein Mol Gas ein Volumen zwischen 22 und 26 Litern an, und damit kann man das abschätzen.
Die 22.4 Liter/Mol, in die alle deutschen Schüler verliebt sind, gelten übrigens bei 1.01325 bar und 0°C — das sind Bedingungen, wie man sie in keinem Labor jemals hat, außer (a) es liegt ungefähr auf Meeresniveau, (b) das Wetter paßt (c) es ist Winter und (d) die Heizung ist ausgefallen.
Haha, genauso ist es! Deine Aussagen zu den "Labordaten" treffen des "Pudels Kern".
Unter 44,8 Wasserstoff kann ich mir nichts vorstellen. Sind hier die Masse, das Volumen oder die Anzahl Moleküle gemeint?
Sollte das Wasserstoffvolumen gemeint sein, so ist die Aufgabe nicht lösbar. Es fehlt nämlich die Angabe des molaren Gasvolumens bei bestimmten Bedingungen (Duck, Temperatur).
Es entstehen 44,8... was? Gramm? Liter? Moleküle? Eimer voll?
Stell eine Reaktionsgleichung auf. Wasser reagiert mit Kalium zu Kaliumhydroxid und Wasserstoff.
Daraus kannst du ablesen, wie viele Kaliumteilchen nötig sind, um ein Wasserstoffteilchen zu bekommen.
Je nachdem, ob du nun eine Masse oder ein Volumen an Wasserstoff vorgegeben hast, rechnest du dieses nun entweder mit der Molmasse oder der Gasgleichung in eine Teilchenzahl um... dabei nicht vergessen, dass Waserstoff nicht in einzelnen Atomen vorliegt.
Und dann ist es nu noch ein kleiner Schritt, zu berechnen wie viele Kaliumteilchen reagiert haben, was du wiederum mit der Molmasse auf die Masse umrechnen kannst.
Nichts schwieriges dran.
Achso ja ich hab aus versehen vergessen Liter hinzuschreiben...
Da es neben Kalium noch viele andere Stoffe gibt, welche mit Wasser zu u. a. Wasserstoff reagieren kann man bei der Formulierung der Aufgabe nur eine Maximalmenge ausrechnen. Wie dies geht hat dir indiachinacook gezeigt. Das Minimum ist 0 Gramm, wenn der gesamte Wasserstoff aus z. B. der Reaktion von Natrium mit Wasser stammt.
Also erstmal danke das hilft mir auf jeden Fall weiter aber woher weiß man, das 44,8 Liter Wasserstoff ungefähr 2 mol sind ?