Wie viel Quarzsand (SiO2) benötigt man um durch Reduktion mit Aluminium 1kg Silicium als Reaktionsprodukt zu gewinnen?

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2 Antworten

Wie verhalten sich die Molekül- bzw. Atommassen von SiO2 und Si zueinander?

Wie verhalten sich demnach die Massen von einer bestimmten Menge SiO2 und dem daraus gewonnenen Si zueinander?

Wie löst man dies nach der Masse des gewonnenen Si auf?

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Molare Masse von Silicium ist 28.1 g/mol, von SiO2 44.1 g/mol.

1 kg Si sind 1000 g / 28.1 g/mol = 35.59 mol.

Um 35,59 mol Si herzustellen brauche ich auch 35.59 mol SiO2, die Gleichgewichstskonsante der Reaktion mit Aluminium mal komplett ausser acht gelassen.

35.59 mol SiO2 sind 35.59 mol * 44.1 g/mol = 1569.52 g

Die Reaktionsgleichung ist

3SiO2 + 4Al ----> 2Al2O3 + 3Si

Gruß

Henzy

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