Ich möchte wissen, wieviel g 1mol bei 53%iger Salpetersäure hat, das Wasser indem die Salpetersäure gelöst ist wiegt ja auch noch was. Wenn jetzt 100%ige Salpetersäure 63,01 g·mol hat, kann ich dann einfach 53% von 63,01 also 33,3953g nehmen? Ich denke, dass das Wasser ja auch noch was wiegt. Und wie ist das, wenn ich eine Salz-Wasserlösung machen möchte bei der das Salz 138,20 g·mol hat? Muss ich für eine 53%ige Lösung mit 1mol jetzt 138,20 als 53% setzten und dann dem entsprechend Wasser zugeben?

Oder ist es ganz anders, und Wasser spielt gar keine Rolle, da es nur als unbeteiligtes Lösungsmittel fungiert und mol sich eh nur auf den Stoff bezieht? Wenn das so ist und man ein Verhältnis von 1:2mol haben möchte, kann man dann einfach 100ml der Salzlösung mit 200ml der Säure mischen?

Danke für eure Antworten!

Guten Abend,

Ich habe eine Frage ob es möglich ist Kaliumcarbonat mit Salpetersäure zu neutralisieren, um Kaliumnitrat(KNO3) zu gewinnen. Ich habe mir das Ganze wie folgt vorgestellt:

K2CO3(Pulver) in Wasser auflösen.In diese Lösung HNO3 hinzufügen(jetzt sollte es reagieren und es sollten sich kleine Kristalle bilden >>KNO3 Außerdem raucht es>> CO2) Jetzt kocht man das Wasser ab. Es bleibt KNO3.

Das wäre dann folgende Reaktion: K2CO3 + 2HNO3 + H2O -> KNO3 + CO2 + 2H2O

Stimmt das Verhältnis von 2:1 oder muss man da etwas berücksichtigen?

HINWEIS: ICH HABE NICHT VOR DAS NACHZUMACHEN, ES GEHT HIER WIRKLICH NUR UM DIE THEORIE, DA WIR GERADE DAS THEMA SÄUREN IN DER SCHULE BEHANDELN. ICH KOMM AUCH NICHT AN SOLCHE CHEMIKALIEN RAN... UND WAS SOLL ICH MIT KALIUMNITRAD? AM ENDE GEHT NOCH WAS SCHIEF UND MIR FEHLT EINE HAND.

Ich freue mich auf eure Antworten. Lg