Wie viel Liter Sauerstoff wird benötigt um 1 mol Butan zu verbrennen?
Die Aufgabenstellung steht im Titel. Ich war in der Stunde in der uns das die Lehrerin erklärt hat nicht da und keiner aus meiner Klasse weiß genau wie das geht. Schreibe morgen eine Arbeit und weiß dass die Aufgabe dran kommt da unsere Parallelklasse die selbe Arbeit heute geschrieben hat. Würde mich wirklich sehr über eine Antwort freuen.
Mein Rechenweg wäre folgender: (wo liegt mein Fehler??)
Ct4Ht10 + 6,5Ot2 --> 4COt2 + 5Ht2 O
208u=208g/mol
1mol Ot2 = 208g * 22,4 (umrechung in l)
= 4659,2l Sauerstoff werden benötigt,
3 Antworten
Die Reaktionsgleichung ist richtig(das t macht man aber eigentlich nicht hin, weiß nicht was du damit meinst);
es sind also 6,5mol O2 nötig um 1mol Butan zu verbrennen, da das Verhältnis n(02)=6,5n(C4H10) ist;
und da ein mol eines Stoffes bei 0Grad 22,4l (Volumen) einnimmt oder 24l bei 20Grad(oder 25Grad)
musst du nur 6,5*22,4l(oder 24l) rechnen
und 1mol O2 hat eine Masse von 32g(Molare Masse)
lasse das t weg.
Du hast doch das Ergebnis schon fast, wenn du die Reaktionsgleichung anschaust.
1 mol Butan benötigt 6,5 mol Sauerstoff.
1 mol O2 hat das Volumen von 22,414 L
also haben 6,5 mol O2 das Volumen von ....
Du brauchst 6,5 mol O₂. Die brauchst du doch gar nicht in Gramm umrechnen.
6,5 mol * 22,4 mol/l = 145,6 l
Es ist übrigens kein guter Stil, in Kommentaren auf dringende Fragen hinzuweisen. Wenn das jeder täte ...
Upps, wie nett, dass es keinem aufgefallen ist:
Richtig ist natürlich 6,5 mol * 22,4 l/mol = 145,6 l
Vielen Dank! Das t sollte tiefgestellt da stehen, wusste nicht wie ich das sonst darstellen soll... Dann wäre das Ergebnis der Aufgabe: 145,6l Sauerstoff wird benötigt?