Wie viel Sauerstoff wird bei der Verbrennung von 1l Heptan benötigt?
Hallo zusammen,
wir schreiben morgen eine Chemie-Arbeit und dazu habe ich die oben gestellte Frage versucht zu lösen, und zwar folgendermaßen:
Als erstes die Reaktionsgleichung der Verbrennung aufgestellt:
C7H16 + 11O2 --> 8H2O + 7 CO2
Die Dichte von Heptan ist noch angegeben, und zwar 0,68 g/cm³, die molare Masse von Heptan ist ja 7x 12 + 16 = 100 g/mol
Dann hab ich mit Dichte = m/V weitergearbeitet:
Dichte = m/V umgeformt zu m = Dichte x V = 0, 68 g/cm³ x 1000 ml = 680g
Aus der Masse wollte ich jetzt die Stoffmenge berechnen:
M = m/n umgeformt zu n = m / M = 680g/100 g/mol= 6,8 mol
also ist die Stoffmenge von Heptan 6,8 mol
Mithilfe der Reaktionsgleichung habe ich dann die Stoffmenge von Sauerstoff ausgerechnet:
n (O2) = 11* 6,8 = 74,8 mol
Die Stoffmenge vom Sauerstoff dann noch ins volumen umgerechnet:
Vm = V/n umgeformt zu V = Vm*n = 22,4 l/mol * 74,8 mol = 1675 l Sauerstoff
Meine Frage ist jetzt:
Stimmt diese Rechnung (weil 1675l Sauerstoff kommen mir jetzt doch sehr sehr viel vor) ?
4 Antworten
Ich habe deine Rechnung grob überprüft und denke, sie ist richtig. 680 g reagieren ja mit 6,8 x 11 Mol Sauerstoff, und 1 Mol eines Gases (siehe Molvolumen von Gasen).
Das sieht eigentlich ganz gut aus. Die einzelnen Zahlen hab ich nicht überprüft, aber der Rechnungsweg ist gut.
Und das kann eigentlich schon sein. Handgelenk mal Pi sind Gase 1000 mal "verdünnter" als Flüssigkeiten, und du hast ja ungefähr tausend mal mehr O2 als C7H16, vom Volumen her. Das haut hin.
perfekte Rechnung. Alles OK. 1675 Liter sind 1,675 m³ reiner Sauerstoff unter Normalbedingungen. Wenn das Volumen der benötigen Luft gefragt wäre, dann müsste man es noch mit etwa 5 malnehmen, da Luft 21 % Sauerstoff (also etwa 1/5) enthält.
Jupp. Passt genau. Wenn man sich überlegt, dass 1675L einem Würfel mit 1,675m Kantenlänge entspricht oder einem großen Kleiderschrank, ist es auch gar nicht mehr soooo viel... :)
LG
MCX