Stoffmenge Sauerstoff und Wasserstoffperoxid?

Hallo,

Bei einer Aufgabe habe ich Wasserstoffperoxid(H2O2) gegeben, welche sich in Sauerstoff und Wasser zersetzt. Die Masse von 8 mol Wasserstoffperoxid beträgt 272g. Welche Stoffmenge an Sauerstoff entsteht bei der Zersetzung von 8 mol Wasserstoffperoxid?

Danke schon einmal im Voraus:)

Answer 1

[realJackboyPlay]

Wasserstoffperoxid zerfällt zu Wasser und Sauerstoff. Dabei lautet die Reaktionsgleichung wie folgt:

Aus der Reaktionsgleichung geht hervor, dass die entstehende Stoffmenge an Sauerstoff halb so groß ist, wie die des reagierenden Wasserstoffperoxids. Daraus ergeben sich die folgenden Zusammenhänge:

$n\left(H_2O_2\right)=2\ \cdot n\left(O_2\right)$

$n\left(O_2\right)=\frac{1}{2}\cdot n\left(H_2O_2\right)$

Setzt man nun die dazugehörigen Zahlen ein, so erhält man die Stoffmenge des freiwerdenden Sauerstoffs.

$n\left(O_2\right)=\frac{1}{2}\cdot n\left(H_2O_2\right)=\frac{1}{2}\cdot8\ mol\ =\ 4\ mol$

Folglich werden 4 Mol Sauerstoff frei. Mithilfe der Molaren Masse M kann man zusätzlich noch die Masse berechnen:

$M\left(O_2\right)=2\cdot M\left(O\right)=2\cdot16\ \frac{g}{mol}=32\ \frac{g}{mol}$

$m\left(O_2\right)=n\left(O_2\right)\cdot M\left(O_2\right)=4\ mol\ \cdot\ 32\ \frac{g}{mol}=128\ g$

Das heißt, es werden 128g Sauerstoff frei.

~Johannes

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Befragung des Orakels von Delphi

Comments

[Mentalbreakd690]

Hey, ich hätte noch eine Frage. Könnte man jetzt auch die Stoffmenge und Masse des 2H2O berechnen?

[realJackboyPlay]

@Mentalbreakd690

Ja. Die Stoffmenge des Wassers ist gemäß Reaktionsgleichung äquivalent zur Stofgmenge des Wasserstoffperoxids. Das heißt, die Stoffmenge des Wassers beträgt ebenfalls 8 mol. Ausgehend von der molaren Masse des Wasser von M = 18 g/mol ergibt sich eine Masse von 144 g.

~Johannes