Zersetzung von Braunstein mit H2O2?
Hey, ich wundere mich gerade. In meinem Praktikumsskript steht eine Aufgabe, bei der es heißt, dass man Braunstein früher mit Wasserstoffperoxid entfernt hat. Später soll ich dann genau diese Reaktion angeben.
Soweit ich weiß, macht das aber keinen Sinn. MnO2 wird doch nicht von H2O2 zersetzt. Soweit ich weiß, wird H2O2 von Braunstein katalytisch zersetzt. Sprich, das Braunstein wird gar nicht verbraucht.
Hier wäre die Reaktionsgleichung dazu: MnO2 + 2H2O2 -> MnO2 + O2 + 2H2O
Kann mir vielleicht jemand erklären, wie diese Aufgabe gemeint ist? Gibt es noch eine andere Möglichkeit, wie H2O2 und Braunstein (nicht katalytisch) reagieren können? Ich habe schon in meinen Unterlagen und im Internet gesucht, finde aber nur Informationen zum katalytischen Zerfall.
3 Antworten
Ich gehe davon aus, daß das Skript fehlerhaft ist.
Braunsteinflecken gehen nicht mit H2O2 raus, sondern mit Natriumsulfit oder -bisulfitlösung im Sauren.
Soweit ich weiß, ist Mn(IV) nur im Alkalischen stabil. In neutralen und sauren Lösungen ist Mn(II) stabiler, das bekannte schweinchenrosa Hexaquo-Ion. Das Wasserstoffperoxid wirkt als Reduktionsmittel:
MnO₂ + H₂O₂ + 2 H₃O⁺ -> Mn²⁺ + 4 H₂O + O₂
Katalysatoren gehen während der Reaktionen Intermediate ein, die sich physikalisch aber auch chemisch von den Edukten unterscheiden.
Was wäre, wenn der Braunstein in ein Intermediat übergehen würde, dass teilweise löslich ist und zusätzlich durch den sich entstehenden Sauerstoff praktisch aus dem Gewebe herausgelöst/gedrängt wird?