Chemie Volumen berechnen?
Berechne das Volumen an Sauerstoff, das bei der katalytischen Zersetzung aus 1ml einer 30%-igen Wasserstoffperoxid bei einer Temperatur von 20°C gewonnen werden kann
(Dichte H202 bei 20°C=1,11g/cm3)
2 Antworten
Reaktionsgleichung aufstellen, Massen in Stoffmengen umrechnen, letzter Schritt ist dann das "Molvolumen idealer Gase".
> was muss ich jetzt noch machen
In Dich gehen und
a) erkennen, dass und warum "Stoffmenge ausgerechnet(hab 9,79l/mol raus)" garantiert falsch ist
b) die richtige Stoffmenge Schritt für Schritt ausrechnen und hier prüfen lassen.
Also die Formel von Wasserstoffperoxid ist ja H2O2. Die Masse ist 34g, die molare Masse ist 34 g•mol-1 also ist die Stoffmenge = 1mol
Stimmt es?
> Die Masse ist 34g
In der Aufgabe ist von 1 ml die Rede - da sind 34 g nicht sonderlich glaubwürdig. Immerhin passt der Ansatz, erst die Masse und daraus dann die Stoffmenge zu berechnen.
Erklären ja, vorturnen nein.
Also beschreibe mal, wie weit Du gekommen bist, und wo es hakt.
Ich brauch nur Hilfe die RGL aufzustellen und beim Molvolumen idealer Gase den Rest müsste ich selber hinbekommen
Das Molvolumen hast Du gelernt, 22,4 l/mol; musst Du noch auf 20°C umrechnen.
RGL: Was ist das Edukt, was sind die Produkte?
Hint: Gerne bilden sich energiearme Verbindungen, und was ist wohl die energieärmste Verbindung von H und O?
Als kleiner Ansatz: 1 Liter der 30 %igen Lösung wiegen 1110 Gramm, 30 % davon sind Wasserstoffperoxid, der Rest Wasser.
Das sollte Dich auf die richtige Spur bringen
@TomRichter Hey Tom, ich habe jetzt die Stoffmenge ausgerechnet(hab 9,79l/mol raus)
und das molvolumen bei 20grad C ist ja 24l/mol
was muss ich jetzt noch machen um die Aufgabe zu beenden?