Wieviel Gramm Silber erhält man bei der Zerlegung (Analyse) von 1000g Silbersulfid (Ag2S)?
Bitte mit Erklärung
2 Antworten
Atommasse Silber rund 108, Atommasse Schwefel 32, Molekularmasse Ag2S 248 (108+108+32), Anteil Silber 216 (108+108).
Das Silbergewicht kriegst du mit einem Dreisatz raus, indem du 1000g durch 248 teilst und mit 216 multiplizierst, das ergibt rund 871g.
Die Atommassen findest du im Periodensystem.
Zuerst suchst du dir die Atomgewichte aus dem Periodensystem
Für Silber ist das 167,87 g/mol und für Schwefel ist das 32,06 g/mol
Nun kannst du das Molgweicht deiner Verbindung errechnen. Hier ist das 367,86 g/mol (2x167,87 + 32,06)
Nun kannst du die Stoffmenge errechen. 1000g/ (367,86 g/mol ) =2,7184mol.
Nun kannst du den Silbergehalt berechnen indem du 2x167,87 g/mol Silber mit der Stoffmenge, 2,7184 mol multiplizierst und du erhältst 912,68g Silber
nun unterhalte dich mal mit dem anderen Antworter. Eure Mengen unterscheiden sich ziemlich
Die Atommasse von Silber ist ca. 108 u.
Also kein Denkfehler, nur irgendwie falsch kopiert.
M(Ag2S) = 248 g/mol